Question

（8分）課外小組的同學上網查閱有關金屬資料時，看到鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應能生成一種無色氣體和一種白色不溶物。于是產生疑問：產生的氣體和白色不溶物是什么物質？在老師的幫助下，他們進行了如下探究。
探究一 ：產生的無色氣體是什么物質？

實驗序號	實驗操作	實驗現象	解釋及結論
實驗I	用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量飽和碳酸氫鈉溶液的試管中	迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物
實驗Ⅱ	將實驗I中收集到的氣體點燃，并在火焰上方罩一干、冷的小燒杯	氣體安靜燃燒、產生淡藍色火焰，燒杯內壁有水霧出現。	該氣體是      ，燃燒的化學方程式為       。

探究二：產生的白色不溶物是什么物質？
【查閱資料】
1．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。
2：MgCO₃、Mg（OH）₂加熱易分解，分別生成兩種氧化物。
【猜想與假設】
猜測1：白色不溶物可能為Mg(OH)₂
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃
猜測3：白色不溶物可能是Mg (OH)₂和MgCO₃的混合物
實驗Ⅲ  ①取洗凈后的白色固體，加入足量的      溶液，觀察到固體溶解，產生無色氣泡，則白色固體一定含有      。（填名稱）
②稱取實驗I中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部通入裝置A和B中。

實驗后裝置A增重1.8g，則白色固體中還含有      ，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物中各成分的質量比為：      。
【實驗反思】通過上述實驗說明，對于未知物成分的確定，可以采取兩種不同的實驗方法，這兩種方法分別是      ，      。

Answer 1

實驗Ⅱ   H₂       2H₂ + O₂      2H₂O實驗Ⅲ ①稀鹽酸  碳酸鎂;  ②Mg(OH)₂     Mg (OH)₂與MgCO₃的質量比為29：84或MgCO₃與Mg (OH)₂的質量比為84：29
【實驗反思】通過實驗現象分析確定； 通過質量分析確定；(其它合理答案也可

試題分析：探究一 ：產生的無色氣體是什么物質，根據燃燒現象可知該氣體為氫氣，其燃燒的化學方程式為：2H₂ + O₂      2H₂O；實驗Ⅲ  ①取洗凈后的白色固體，根據所猜想的物質可知，加入足量的稀鹽酸溶液，觀察到固體溶解，產生無色氣泡，則白色固體一定含有碳酸鎂；②實驗后裝置A增重1.8g，說明有水生成，則白色固體中還含有氫氧化鎂，裝置B增重8.8g，白色不溶物中Mg (OH)₂與MgCO₃的質量分別為，根據：Mg(OH)₂MgO+H₂O;MgCO₃MgO+CO₂↑
58         18   84        44
X        1.8g   Y        8.8g
X="5.8" g             y=16.8g
故Mg (OH)₂與MgCO₃的質量比為29：84
【實驗反思】通過上述實驗說明，對于未知物成分的確定，可以采取兩種不同的實驗方法，這兩種方法分別是通過實驗現象分析確定； 通過質量分析確定；