Question

【題目】化學興趣小組的同學欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2雜質，實驗操作步驟如下：
（1）①在混合溶液中加入過量的　 　粉（只有一個正確選項，選填字母），攪拌，使其充分反應：
A.鐵
B.銅
C.銀
②過濾，得到FeCl2溶液和金屬混合物．
（2）該小組同學欲繼續探究上述②得到的金屬混合物中Cu的質量分數，將該金屬混合物洗滌、干燥，稱得其質量為28.0g．向此金屬混合物中逐滴滴加稀鹽酸，產生氫氣的質量與加入稀鹽酸溶液的質量關系如圖所示，完成下列問題：

①計算該金屬混合物中Cu的質量分數．（請根據化學方程式寫出完整的計算步驟）
②該實驗中，有同學認為還可以通過測定其他數據來計算Cu的質量分數，實驗時他需要測定的實驗數據應是　　．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）90%；滴加鹽酸至不再產生氣體時固體的質量（洗滌、干燥后）
【解析】(1)除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2雜質，應在混合溶液中加入過量的鐵粉，鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，過濾的氯化亞鐵溶液；
（2）①設鐵的質量為x，

Fe+2HCl=FeCl2+	H2↑
56	2
x	0.1g

=
x=2.8g
則樣品中銅的質量分數為(28.0g-2.8g)÷28.0g×100%=90%;
②鐵能與酸反應而溶液，銅不與酸反應，滴加鹽酸至不再產生氣體時固體的質量（洗滌、干燥后）即為混合物中銅的質量.
故答案為：（1）A；（2）90%；滴加鹽酸至不再產生氣體時固體的質量（洗滌、干燥后）.
（1）除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2雜質，必須將氯化銅轉化為氯化亞鐵，而不能引入新的雜質；
（2）寫出鐵和稀鹽酸反應的化學反應方程式，然后根據生成的氫氣的質量求出鐵的質量，接著求出銅的質量，繼而可以求出樣品中銅的質量分數；鐵能與酸反應而溶液，銅不與酸反應，通過氣泡可判斷鐵是否反應完全，然后干燥、洗滌、稱量即可得到銅的質量.