Question

石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5 g	第二次加入5 g	第三次加入5 g	第四次加人5 g
剩余固體的質量	3 g	2 g	l g	1 g

(1) 計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

(2)計算該20 g稀鹽酸中含有HCI的質量。（精確到0.01）

Answer 1

 (1) (3分) 解：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數 ＝  ＝75％  

  

(2)(6分)解1：由表中數據可知第三次加入5 g稀鹽酸后，3 g碳酸鈣與15 g稀鹽酸剛好完全反應。

設15 g稀鹽酸中的HCl質量為x

                 CaC0₃   +  2HCl  ===  CaCl₂   +  H₂0  +  C0₂ ↑----------(2分)  

                  100      73

                  3g       x

                   =      ----------------------------------(2分)

                    x=2.19 g      ----------------------------------(1分)

20 g稀鹽酸的溶質HCI質量為：2.19 g×20 g／15 g =2.92 g   ----------(1分)

答：（略）

解2：由表中數據可知第一次（第二次）加入5 g稀鹽酸后，1 g碳酸鈣與5 g稀鹽酸剛好完全反應。

設5 g稀鹽酸中的HCl質量為x

                 CaC0₃   +  2HCl  ===  CaCl₂   +  H₂0  +  C0₂ ↑----------(2分)  

                  100      73

                  1g       x

                 =  ----------------------------------(2分)

                    x=0.73 g      ---------------------------------- (1分)

20 g稀鹽酸的溶質HCI質量為：0.73 g×4 =2.92 g   -------------  (1分)

答：（略）