Question

石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用12g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固體的質量	9g	6g	3g	3g

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數；
（2）計算實驗結束后生成了多少質量的二氧化碳．

Answer 1

分析：（1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水，分析圖表，第三次、第四次實驗所剩余的固體的質量相等，說明剩余的固體是雜質的質量；從而可以計算出樣品中碳酸鈣的質量，并求出碳酸鈣的質量分數；
（2）可由碳酸鈣的質量，根據反應的化學方程式，由參加反應的碳酸鈣的質量計算出生成的二氧化碳的質量．

解答：解：（1）分析圖表可知每加入5g鹽酸反應固體減少3g，第三次、第四次實驗所剩余的固體的質量相等，說明第三次碳酸鈣反應完畢，剩余的固體是雜質；所以碳酸鈣的質量為12g-3g=9g，故碳酸鈣的質量分數=

9g

12g

×100%=75%
（2）設最多生成CO₂的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
9g                    x

100

9g

=

44

x

   x=3.96g
答：最多生成的CO₂的質量為3.96g．

點評：本題主要考查學生分析圖表數據，利用化學方程式進行計算的能力，難度不大．