Question

【題目】（6分）為測定一瓶氫氧化鈉溶液的質量分數，小張同學進行了以下實驗：

如圖1所示，在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1% 的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變為無色為止。

請回答：

（1）酚酞溶液的作用是 。

（2）當溶液顏色恰好變為無色時，共用去稀鹽酸7.3g，則該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為 。

（3）在以上實驗操作中，如繼續滴加1%稀鹽酸，并不斷攪拌，則整個實驗過程中溶液pH的變化曲線如圖2所示。

①a點表示的含義是 ；

②b點溶液中含有的陽離子有 （填離子符號）。

（4）下圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中有關粒子之間反應的示意圖。由此可看出，鹽酸與氫氧化鈉能發生反應的原因是 。

Answer 1

【答案】（1）判斷氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應

（2）1.6 %

（3）①恰好中和 （或溶液呈中性， 或溶液的pH=7） ②Na+、H+

（4）氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子與鹽酸中的氫離子反應生成水分子（或有水生成）

【解析】

試題分析：（1）酚酞試液是指示劑，堿能使酚酞試液變紅，酸和中性溶液不能使酚酞試液變色，故酚酞溶液的作用是判斷氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應；

（2）當溶液顏色恰好變為無色時，說明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應，那么利用化學方程式根據氫氧化鈉與鹽酸反應的質量比即可計算出氫氧化鈉溶液中溶質的質量。7.3g稀鹽酸中溶質的質量

=7.3g×1%=0.073g

設氫氧化鈉中溶質的質量為x，

HCl + NaOH == NaCl + H2O

36.5 40

0.073g x

36.5／0.073g =40／x

X=0.08g

該氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數=0.08g／5g ×100%=1.6%

（3）a點溶液的PH=7，說明氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應，溶液呈中性；b點的PH<7，說明溶液呈酸性，則是鹽酸過量，此時溶液中含有氯化鈉和鹽酸，含有的陽離子有Na+、H+；

（4）氯化鈉與鹽酸發生的是中和反應，中和反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水的過程。