Question

【題目】黃鐵礦的主要成分是二硫化亞鐵（FeS2），其中硫元素的化合價為-1.由黃鐵礦為原料生產硫酸的工業流程如下圖所示。

（1）生產的第一步將黃鐵礦粉碎的目的是_____；

（2）生產的第二步是在接觸室內將SO2轉化成SO3，反應的化學方程式為_____；

（3）在生產過程中，化合價發生改變的元素有_____種。

Answer 1

【答案】增大反應接觸面積，加快反應速率。 2SO2+O22SO3 3

【解析】

（1）將黃鐵礦粉碎的目的是增大反應接觸面積，加快反應速率，故填：增大反應接觸面積，加快反應速率。

（2）二氧化硫和氧氣在催化劑作用下加熱生成三氧化硫，化學方程式為2SO2+O22SO3，故填：2SO2+O22SO3。

（3）反應前FeS2中鐵元素+2價，硫元素-1價，反應后生成氧化鐵，鐵元素+3價，生成硫酸硫元素+6價，反應前空氣中氧元素零價，反應后氧元素負二價，故在生產過程化合價改變的元素有三種，故填：3。