Question

【題目】將質量均為30.0g KNO3、NaCl兩種固體分別加入到50.0g水中，充分攪拌，測得剩余固體的質量隨溫度的變化關系如下圖所示。

（1）KNO3的溶解度隨溫度的升高而_____（填寫“升高”、“不變”、“降低”）。

（2）從飽和NaCl溶液中獲得NaCl晶體，最好采用的方法是_________。

（3）在10℃時，KNO3的溶解度____（填寫“>”、“=”、“<”）NaCl的溶解度。

（4）t1℃時KNO3的飽和溶液的質量分數為______（保留有效數字為0.1 %）。

Answer 1

【答案】升高 蒸發溶劑 < 33.3%

【解析】

（1）據圖可知，溫度越高，剩余的固體KNO3越少，所以KNO3的溶解度隨溫度的升高而升高；

（2）據圖可知，隨溫度的升高氯化鈉溶解度變化不大，所以從飽和NaCl溶液中獲得NaCl晶體，最好采用的方法是蒸發溶劑；

（3）據圖可知，在10℃時，50.0g水中溶解KNO3的質量為30g-20g=10g，50.0g水中溶解氯化鈉的質量為30g-12=18g，所以在10℃時，KNO3的溶解度<NaCl的溶解度；

（4）據圖可知，t1℃時，50.0g水中溶解KNO3的質量為30g-5g=25g，KNO3的飽和溶液的質量分數為。