Question

【題目】實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體．請回答以下問題．
（1）儀器a的名稱是：
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣，可選用的裝置組合為（填字母序號），該反應的化學方程式是 ． 收集裝置的選擇是由氣體的性質決定的，既能用排水法也能用排空氣法收集的氣體一定具有的性質有（填數字序號） ①易溶于水 ②難溶于水 ③不與水反應
④密度與空氣接近 ⑤常溫下可與空氣中某成分反應 ⑥有毒，是一種大氣污染物
（3）實驗室要制取CO2應選擇的發生裝置是（填字母序號）．某同學取一定濃度鹽酸與石灰石在一個密閉性良好的裝置里反應，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，造成此現象的可能原因：
（4）化學反應可控制才能更好地為人類造福，我們可以通過改變反應的條件、藥品用量、改進裝置等途徑來達到控制反應的目的．常溫下塊狀電石（CaC2）與水反應生成乙炔 （C2H2）氣體和氫氧化鈣，該反應的化學方程式是 ， 實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂．圖中適合制取乙炔氣體的發生裝置有（填裝置序號）．
（5）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗： 采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5 ．
裝置I中產生氣體的化學方程式為：H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

①裝置Ⅱ中生成Na2S2O5晶體發生的是化合反應，其反應的化學方程式為：②要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 ．
③該實驗開始滴加濃硫酸時，應先除盡裝置內的空氣．若忘記這一操作，新制取的Na2S2O5產品中會混有Na2SO4雜質．這與O2的有關．（填寫化學性質）
④裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號）．

Answer 1

【答案】
（1）長頸漏斗
（2）AD或AE；2KClO3 2KCl+3O2↑；②③
（3）B；鹽酸濃度較大，導致二氧化碳中混有鹽酸揮發出的HCl氣體
（4）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；C
（5）Na2SO3+SO2═Na2S2O5；過濾；氧化；d
【解析】解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，所以答案是：長頸漏斗；（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；既能用排水法也能用排空氣法收集的氣體一定具有的性質有：②難溶于水，③不與水反應；所以答案是：AD或AE；2KClO3 2KCl+3O2↑；②③；（3）實驗室制取CO2 ， 是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，造成此現象的可能原因：鹽酸濃度較大，導致二氧化碳中混有鹽酸揮發出的HCl氣體；所以答案是：B；鹽酸濃度較大，導致二氧化碳中混有鹽酸揮發出的HCl氣體；（4）常溫下塊狀電石（CaC2）與水反應生成乙炔 （C2H2）氣體和氫氧化鈣，因此不需加熱；實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂．圖中適合制取乙炔氣體的發生裝置有C，因為注射器可以控制反應的速率；所以答案是：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；C；（5）亞硫酸鈉和二氧化硫反應生成Na2S2O5晶體，要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾；新制取的Na2S2O5產品中會混有Na2SO4雜質，這與O2的氧化性有關；裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置d，因為氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫；所以答案是：①Na2SO3+SO2═Na2S2O5；②過濾；③氧化；④d；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．