Question

【題目】海洋是人類的巨大資源寶庫,試回答下列相關向題:

(1)海水淡化:下圖為太陽能海水淡化裝置：

①該海水淡化過程,相當于實驗室中的_______(填“蒸發”或“蒸餾”)。

②下列分離混合物的常用方法中,原理與上述方法相同的是______(填序號)。

A 過濾法凈化水 B 工業法制氧氣 C 活性炭吸附

(2)海水制鎂。下圖是由海水制備金屬鎂的工業流程：

涉及的主要步驟有:①電解熔融的氯化鎂②加石灰乳③加鹽酸④過濾⑤蒸發結晶

其先后順序正確的是______

A ②④③⑤① B ②④①⑤③ C ②③④⑤① D ③②④①⑤

(3)海水曬鹽:所得粗鹽中常含有泥沙等難溶性雜質,可通過溶解、過濾、______等操作去除。這樣得到的食鹽品體中仍含可溶性雜質,工業上選用試劑________對其進行除雜.

(4)海水制“堿”:1926年,我國著名化學家________創立了侯氏制堿法,以管鹽為主要原料制取純堿。生產過程中,先向飽和食鹽水中通氨氣,再通二氧化碳,涉及的反應原理如下：

試回答下列問題:

①向飽和食鹽水中先通氨氣,再通二氧化碳的原因是________.

②純堿在生活生產中用途廣泛。試寫出工業上利用純堿與熟石灰反應制取燒堿的化學方程式:________

Answer 1

【答案】蒸餾 B A 蒸發 碳酸鈉 侯德榜 增加二氧化碳的溶解性 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

（1）①實驗室中采用蒸餾的方法將水凈化；

②海水淡化采用不同物質的沸點不同，將物質分離出來，所以工業法制氧氣，原理與淡化海水的方法相同；

（2）海水中的氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，然后過濾得到氫氧化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，蒸發得到氯化鎂，然后進行電解得到鎂，所以先后順序正確的是：②④③⑤①；

（3）海水曬鹽：所得粗鹽中常含有泥沙等難溶性雜質，可通過溶解、過濾、蒸發等操作去除；

這樣得到的食鹽品體中仍含可溶性雜質CaCl2，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，工業上選用試劑碳酸鈉對其進行除雜；

（4）侯德榜創立了侯氏制堿法，氨鹽水顯堿性，容易和二氧化碳反應，所以向飽和食鹽水中先通氨氣，再通二氧化碳；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH。