Question

【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，請結合圖示回答問題：
（1）實驗室準備用高錳酸鉀制取比較純凈的氧氣，采用的裝置組合是 ， 該反應的化學方程式為；
（2）實驗室用于制取二氧化碳的方程式為 ． 采用的常見裝置組合為 ， 酸液應從加入（寫儀器名稱）；
若小華想用F裝置收集一瓶該氣體，則氣體由（填c或d）端進入．
（3）實驗室制取二氧化碳一般有以下步驟： ①檢查裝置的氣密性；②按要求連接制取裝置；③向長頸漏斗中注入鹽酸；④收集氣體；⑤向大試管內放入石灰石，操作順序正確的是
A.①②③④⑤
B.②①③④⑤
C.②①⑤③④
D.③④⑤②①
（4）該小組在制取CO2的時候，發現二氧化碳收集好后，反應仍在發生，所以，他們想設計一個能隨時控制反應的發生與停止的裝置．你覺得下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置中能實現上述意圖的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）AE；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BC；長頸漏斗；d
（3）C
（4）①和③
【解析】解：（1）氧氣不易溶于水，密度比空氣大，故可用排水法或向上排空氣法收集，制取較純凈的氧氣，可用排水法；根據反應物是固體，反應條件為加熱，所以發生裝置選擇A；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式為2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：AE；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）碳酸鈣和鹽酸常溫下反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，屬于固液常溫型，故選擇裝置B來制取，長頸漏斗是用來添加稀鹽酸的；二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，所以用裝置C來收集；二氧化碳比空氣的密度大，用F裝置收集二氧化碳，氣體應從長進短出．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BC；長頸漏斗；d；（3）制取二氧化碳首先是對裝置的連接，接著檢查裝置的氣密性，然后是加入藥品，即先向反應容器中放人大理石，再向漏斗中注入稀鹽酸，最后收集氣體；故填：C；（4）分析圖中的裝置可以知道，①中的隔板可以放置固體，當用止水夾夾住膠皮管時由于氣體不能逸散而使試管中壓強增大，將液體壓到長頸漏斗中，此時固液分離而使實驗停止，若使實驗開始只要將止水夾打開即可；裝置②中用的普通漏斗，難以實現固液分離，而裝置③中破了的試管起到了裝置中隔板的作用，具體使用時將試管放入試管中，若停止實驗只要將試管取出即可．所以能夠實現隨時開始或終止實驗的裝置為：①和③．故填：①和③．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氧氣的制取裝置的相關知識，掌握發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型，以及對氧氣的收集方法的理解，了解收集裝置：根據物質的密度、溶解性；排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部．