Question

【題目】在常溫下，氮氣的化學性質很穩定，但在高溫、高壓條件下可與某些物質發生化學反應。以空氣和其它必要的原料合成氮肥硝酸銨（NH4NO3）的工業流程如圖所示。

請回答下列問題：

（1）若用“”表示氮原子，用“”表示氧原子，且同溫同壓下，氣體體積比等于分子數目比（忽略其它成分）。則下圖中可用來表示空氣微觀模型的是

（2）上述流程中①發生的是_________________（填“物理”或“化學”）變化。

（3）反應③中化學方程式為________，其中氮元素化合價變化情況為___________。

（4）結合下框說明可知硝酸銨物理性質為__________。

（5）適當地施用硝酸銨可使植物的葉色濃綠，但要避免與熟石灰混用的化學反應原理是___。

（6）該化肥的純度為__________。

Answer 1

【答案】C 物理 4NH3+5O24NO+6H2O -3變為+2 易溶于水 2NH4NO3 + Ca(OH)2 =2NH3↑+2H2O + Ca(NO3)2 ≥85.7%

【解析】

（1）由同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數目比可知，氧氣約占空氣體積1/5，即氮氣與氧氣的體積比約為4：1，則空氣中氮分子與氧分子的個數比約為4：1，所以圖中可表示空氣微觀模型的是C；

（2）從空氣中分離出原有的氮氣和氧氣是利用二者的沸點不同，沒有產生新的物質，發生的是物理變化；

（3）在步驟③中，在加熱、催化劑的條件下，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，發生反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；氮元素化合價由-3變為+2；

（4）根據標簽可知，硝酸銨應密封保存并且防潮，說明硝酸銨的物理性質：易溶于水；

（5）硝酸銨不能與堿性肥料一起施用，因為銨鹽能與堿發生反應而失效。硝酸氨和熟石灰反應的化學方程式為2NH4NO3+ Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O + Ca(NO3)2；

（6）根據標簽上含氮量至少為30%，化肥中硝酸銨的含量至少為。