Question

學習知識的目的之一是分析和解決實際的問題．
（1）洗滌劑能除去油污，是因為它具有

 

功能．
（2）寫出利用一氧化碳還原氧化鐵來煉鐵的化學方程式

 

．
（3）在牙膏和一些藥品中，常用輕質碳酸鈣粉末作填充劑或載體．制取輕質碳酸鈣粉末是用凈化后的石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）與二氧化碳作用，制取過程中發生反應的化學方程式為

 

．
（4）鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比原來鐵絲的質量增大，其原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）洗潔精、洗衣粉等這樣的能使乳濁液變成穩定的混合物的物質稱為乳化劑，乳化劑所起的作用稱為乳化作用．
（2）根據一氧化碳具有還原性，可以將氧化鐵還原進行分析；
（3）根據題意，制取輕質碳酸鈣粉末是用凈化后的石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）與二氧化碳作用，寫出反應的化學方程式即可．
（4）根據質量守恒定律進行分析解答．

解答：解：（1）洗滌劑除油污的原理是利用乳化作用，將油污與洗滌劑結合，將油污乳化成小液滴，不聚成大油珠，隨水流走，從而使油污與餐具分開；
（2）在高溫條件下利用一氧化碳將鐵礦石中氧化鐵還原為鐵，其化學反應方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）根據題意結合所學知識，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂ ═CaCO₃↓+H₂O．
（4）鐵絲在空氣中燃燒，是與氧氣發生反應生成四氧化三鐵的過程．根據質量守恒定律，生成四氧化三鐵的質量=參與反應的鎂條質量+參與反應的氧氣質量，所以生成物的質量比原來鎂條的質量增加了．
故答案為：（1）乳化   （1分）
（2）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂； （1分）
（3）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O    （1分）
（4）生成的四氧化三鐵質量等于鐵絲質量與參加反應的氧氣質量之和（1分）

點評：本題難度不是很大，但綜合性較強，掌握乳化作用、質量守恒定律應用、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．