Question

學習知識的目的之一是分析和解決實際的問題．
（1）為防止資源浪費，燃燒時通常將煤塊變為粉末狀，其原因是

增大與氧氣（或空氣）的接觸面積，使其充分燃燒

．
（2）在牙膏和一些藥品中，常用輕質碳酸鈣粉末作填充劑或載體．制取輕質碳酸鈣粉末是用凈化后的石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）與二氧化碳作用，制取過程中發生反應的化學方程式為

CO₂+Ca（OH）₂ ═CaCO₃↓+H₂O

．
（3）鎂條在氧氣中燃燒后，生成物的質量比原來鎂條的質量增大，其原因是

生成的氧化鎂質量等于鎂條質量與參加反應的氧氣質量之和

．
（4）CaCl₂溶液和NaHCO₃溶液反應生成CaCO₃．為表示這個反應寫出了下列兩個化學方程式：①CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl；②CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O．
你認為哪個化學方程式不合理，并簡述理由．

第①個不合理；CaCO₃和HCl不能同時存在（或CaCO₃和HCl能反應）

．

Answer 1

分析：（1）根據使燃料完全燃燒的方法進行分析解答．
（2）根據題意，制取輕質碳酸鈣粉末是用凈化后的石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）與二氧化碳作用，寫出反應的化學方程式即可．
（3）根據質量守恒定律進行分析解答．
（4）根據復分解反應及其發生的條件來判斷反應是否合理．

解答：解：（1）燃燒時通常將煤塊變為粉末狀，增大煤與氧氣（或空氣）的接觸面積，使煤充分燃燒．
（2）根據題意結合所學知識，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂ ═CaCO₃↓+H₂O．
（3）鎂條在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣發生反應生成氧化鎂的過程．根據質量守恒定律，生成氧化鎂的質量=鎂條的質量+參與反應的氧氣質量，所以生成物的質量比原來鎂條的質量增加了．
（4）因CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl反應的生成物中CaCO₃能與HCl反應，則該反應不合理；而CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O反應有沉淀和氣體、水生成，則該反應合理．
故答案為：（1）增大與氧氣（或空氣）的接觸面積，使其充分燃燒；（2）CO₂+Ca（OH）₂ ═CaCO₃↓+H₂O；（3）生成的氧化鎂質量等于鎂條質量與參加反應的氧氣質量之和；（4）第①個不合理；CaCO₃和HCl不能同時存在（或CaCO₃和HCl能反應）．

點評：本題難度不是很大，但綜合性較強，掌握使燃料完全燃燒的方法、質量守恒定律應用、化學方程式的書寫、復分解反應及其發生的條件等是正確解答本題的關鍵．