Question

（2005?常州）我國青海湖地區素有“夏天曬鹽，冬天撈堿”之說，其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物．小王同學以撈出的堿作為樣品，并用如圖一套裝置對樣品進行分析，根據量筒中收集到的液體的體積（相當于二氧化碳的體積）來計算樣品中碳酸鈉的含量．（已知：HCl+NaHCO₃═NaCl+CO₂↑+H₂O；CO₂在飽和NaHCO₃溶液中溶解度很小）

（1）在A和B兩套裝置中，哪一套裝置更合理

A

（選填“A”或“B”）．
（2）準確讀取量筒內液體體積的方法是

取出導管，量筒平放，視線與溶液凹液面的最低處相切

．
（3）錐形瓶中原有的空氣對實驗結果是否有明顯影響？

沒有

（填“有”或“沒有”）．
（4）若實驗中用的鹽酸是濃鹽酸，則測得的樣品中碳酸鈉的含量與實際值相比會

偏大

（填“偏大”或“偏小”或“不變”）．
（5）在實驗過程中，對取用樣品的量的多少有一定要求，為什么？

因為樣品量太多會使液體外溢或氣體外逸導致測量不準；太少會導致氣體量太少，產生的氣壓不夠，造成較大誤差

．

Answer 1

分析：（1）根據分液漏斗比長頸漏斗更容易控制反應速率進行分析；
（2）注意量筒的讀數方法；
（3）根據二氧化碳在空氣中的含量分析；
（4）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫會與碳酸氫鈉反應生成氣體會影響實驗結果；
（5）根據樣品的量太多或太少對實驗結果造成的影響分析．

解答：解：（1）由于分液漏斗能夠很方便的控制反應速率，使實驗結果更準確，故A裝置更合理；
（2）由量筒量取液體的方法可知，準確讀取量筒內液體體積的方法是：取出導管，量筒平放，視線與溶液凹液面的最低處保持水平；
（3）空氣中含有的二氧化碳量很少，不會對結果產生大的影響；
（4）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫會與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳使測量結果偏大；
（5）取用樣品的量產生的二氧化碳的體積不能超過量筒的體積，因為樣品量太多會使液體外溢或氣體外逸導致測量不準；太少會導致氣體量太少，產生的氣壓不夠，造成較大誤差．
故答為：（1）A； （2）取出導管，量筒平放，視線與溶液凹液面的最低處相切；（3）沒有； （4）偏大；（5）因為樣品量太多會使液體外溢或氣體外逸導致測量不準；太少會導致氣體量太少，產生的氣壓不夠，造成較大誤差．

點評：會用量筒來量取液體，能熟練而準確的讀出液體的體積，知道濃鹽酸具有揮發性，能夠從題給的信息中提取對解題有幫助的信息，并根據題給條件完成解答．