Question

（2005?常州）隨著社會的進步，我國的汽車工業發展迅速．現在汽車的安全性增加了，尾氣的排放更加符合國際標準．圍繞這兩項內容，回答下列問題：
（1）為保證駕乘人員人身安全，增設了安全氣囊，汽車的安全氣囊在汽車發生一定強度的碰撞時，利用疊氮化鈉（NaN₃）發生分解反應，迅速產生氮氣和固態鈉，氣體充滿氣囊，以達到保護駕乘人員的目的．
①寫出疊氮化鈉分解反應的化學方程式

2NaN₃═2Na+3N₂↑

．
②若常溫、常壓下，要產生70L的氮氣，則需要完全分解

130

g的疊氮化鈉．（已知：常溫常壓下，氮氣的密度約為1.2g/L．）
（2）在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器．
①催化轉化器可有效降低尾氣中的CO、NO、NO₂和碳氫化合物等有害物質向大氣中排放．催化轉化器中通常采用鉑等貴重金屬作催化劑．請寫出CO和NO在催化劑的作用下發生反應生成CO₂和N₂的化學方程式

2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂

．
②催化轉化器能減少一些有害氣體的排放，但它并不能減少CO₂氣體的排放．CO₂氣體的大量排放能引起溫室效應．為降低溫室效應造成的危害，有人認為，空氣中二氧化碳的含量越低越好，你認為這種說法是否正確？為什么？

不正確．因為大氣中的二氧化碳參與自然界的許多變化，直接影響著我們的生活．沒有二氧化碳，綠色植物就無法通過光合作用為其他生物提供食物和充足的氧氣．

．

Answer 1

分析：（1）①根據方程式的書寫考慮；②根據方程式進行計算即可；（2）①根據方程式的書寫方法考慮；②根據二氧化碳的用途考慮．

解答：解：（1）①根據疊氮化鈉（NaN₃）發生分解反應，迅速產生氮氣和固態鈉，可知反應物是疊氮化鈉，生成物是鈉和氮氣，用最小公倍數法配平即可；氮氣后面標上上升符號；
②氮氣的質量為：70L×1.2g/L=84g，設要生成84g氮氣需要分解疊氮化鈉質量為X則：
2NaN₃═2Na+3N₂↑
130         84
X           84g
根據：

130

84

=

X

84g

解得X=130g；
（2）①根據CO和NO在催化劑的作用下發生反應生成CO₂和N₂可知反應物是CO和NO；生成物是CO₂和N₂；在氮氣前面加上

1

2

再在方程式兩邊同時乘以2就平了，反應條件催化劑寫在等號上邊；
②由于二氧化碳是參與光合作用的原料，如果二氧化碳量少了，光合作用弱了，釋放出來的氧氣就少了，人類和動物就不能很好的呼吸，所以二氧化碳不能越低越好．
故答案為：（1）①2NaN₃═2Na+3N₂↑     ②130
（2）①2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂    ②不正確．因為大氣中的二氧化碳參與自然界的許多變化，直接影響著我們的生活．沒有二氧化碳，綠色植物就無法通過光合作用為其他生物提供食物和充足的氧氣．

點評：解答本題的關鍵是方程式的書寫，要學會從題干中獲得反應物和生成物的信息，還需要知道二氧化碳的用途才能回答本題．