Question

11．有一包白色粉末，可能由碳酸鋅、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀中的某幾種組成．為了鑒定其成分，實驗步驟如下：
（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌得無色透明的溶液．
（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有氣泡產生．
（3）過濾后向濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．請推斷該白色粉末中一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄；一定沒有ZnCO₃、CuSO₄、CaCl₂；（寫化學式）

Answer 1

分析 碳酸鋅不溶于水，硫酸銅溶液是藍色的；
碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇和稀硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳；
硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鋇沉淀不溶于稀硝酸．

解答 解：（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌得無色透明的溶液，說明粉末中不含有碳酸鋅和硫酸銅；
（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有氣泡產生，說明粉末中含有碳酸鈉；
（3）過濾后向濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，說明粉末中含有碳酸鈉和硫酸鈉，產生的白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇，加入稀硝酸后溶解的是碳酸鋇，不溶解的是硫酸鋇；
由以上分析可知，該白色粉末中一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄；一定沒有ZnCO₃、CuSO₄、CaCl₂；可能含有硝酸鉀，也可能不含有硝酸鉀．
故填：Na₂CO₃、Na₂SO₄；ZnCO₃、CuSO₄、CaCl₂．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．