Question

【題目】小濱同學為了測定某珍珠粉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù),稱取12.5g珍珠粉樣品,進行四次高溫煅燒、冷卻、稱量剩余固體的重復操作（雜質(zhì)不參加反應），記錄數(shù)據(jù)如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量/g	10.8	9.6	8.1	8.1

（1）完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為________________________ g。

（2）求該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)___________________。

（3）求該珍珠粉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)___________________。

Answer 1

【答案】4.4g 80% 32%

【解析】

（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說明，第三次反應已是完全反應.由于生成的氣體逸出，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律“參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和”可知，完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量=反應前珍珠粉的質(zhì)量-剩余固體的質(zhì)量.完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量=12.5g-8.1g=4.4 g。

（2）設生成4.4g的二氧化碳需碳酸鈣的質(zhì)量為x。

x=10g；

該珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=；

（3）該珍珠粉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)= 。