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下列銅的化合物中，銅元素的質量分數最大的是（）

A.CuO　　B.CuSO_{4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O}

答案：D

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?梧州）梧州市某中學化學興趣小組按照課本實驗方法（如圖19甲），做木炭與氧化銅反應實驗時，發現很難觀察到紫紅色銅的生成，卻往往有暗紅色固體出現．他們決定對這個實驗進行探究和改進．

【提出問題】暗紅色的固體是什么？如何選擇合適的條件，使木炭還原氧化銅的實驗現象更明顯？
【查閱資料】銅有+1和+2兩種化合價，通常情況下，氧的化合價為-2，碳的化合價為+4或-4．
【猜想與假設】
（1）同學們認為這種暗紅色固體可能是一種化合物，并猜測它的化學式為

Cu₂O（Cu₄C、Cu₂C）

．
（2）同學們還認為，通過改變反應物的狀態、質量比，以及反應裝置，可以使該實驗現象更加明顯，減少出現暗紅色固體的情況．
【分析與交流】
（1）小吳建議用超細炭粉與氧化銅粉末進行實驗．你認為這樣建議的原理是

這是固體反應物間的反應，使用顆粒更小的反應物，可以增加表面積，有利于反應
的進行．

．
（2）小周建議用圖19的乙裝置替代甲裝置．與甲相比較，乙裝置中將試管直立放
置的作用是

有利于集中加熱，獲得持續高溫．

．
（3）對下列三種氧化銅和碳的質量比例，小施建議選擇

（填選項序號）的比例．
A． 32：3 B． 40：3 C． 48：3
你認為小施這樣選擇的理由是

反應中炭粉會與試管內的氧氣反應而部分消耗，故稍過量的炭粉有利于反應
的進行．

．
【實驗與結論】
同學們決定按改進后的方案進行實驗，他們在檢驗了乙裝置的

氣密性

后，往試管中加入已干燥的藥品并開始加熱，當看到澄清的石灰水剛出現渾濁時，

不能

（填“可以”或“不能”）確定氧化銅和炭粉已經開始反應．
不久，即可看到試管底部變紅熱，停止加熱后，仍能看到紅熱現象，并沿試管底部自下而上蔓延，這個現象說明該反應是

放

（填“吸”或“放”）熱反應．
待反應結束，先將導氣管從石灰水中取出，然后關閉止水夾，讓產物自然冷卻．若不關閉止水夾，可能出現的問題是

空氣會進入反應的試管中，使生成的依然灼熱的銅重新被氧化

．待產物冷卻后，同學們終于找到了期待已久的紫紅色銅珠，實驗獲得了圓滿成功．

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科目：初中化學 來源： 題型：

Cu可以形成化合價為+2和+1的化合物，其中+1價化合物稱為亞銅化合物．
（1）寫出下列物質的化學式：氫氧化銅

Cu（OH）₂

，氧化亞銅

Cu₂O

．
（2）高溫時，氧化銅可被木炭還原為銅和二氧化碳，反應的符號表達式是

C+2CuO

高溫

2Cu+CO₂↑

C+2CuO

高溫

2Cu+CO₂↑

．
（3）氧化亞銅是一種紅色粉末，氧化銅是一種黑色粉末．加熱時，氧化亞銅能與氧氣發生反應生成氧化銅，該反應屬于

化合

反應類型；利用這一性質可檢驗氮氣中是否含有氧氣（裝置如圖所示），判斷氮氣中含有氧氣的現象是

試管中的紅色粉末變黑色

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（一）請根據下列裝置圖，回答有關問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a

試管

：b

集氣瓶

．
（2）寫出實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，可選用的收集裝置是

（填字母）．某同學用碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，為了較好地控制反應速率，可選用的發生裝置是

（填字母）．
（3）寫出實驗室用A裝置加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣的化學方程式

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

．
（二）某化學興趣小組的學生，發現金屬R不在初中學到的金屬活動性順序表中，該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順序，進行如下探究活動：
[作出猜想]他們考慮到鋁的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R，
猜想二：

Al＞R＞Cu （或Cu＜R＜Al）

，
猜想三：R＞Al＞Cu，
[查閱資料]R是一種銀白色的金屬，在R的鹽溶液中只有+2價R的鹽溶液呈藍色，常溫下鋁的表面會形成一層致密的氧化膜；硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色．
[實驗探究]為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別針對猜想一、猜想二、猜想三設計實驗方案并展開實驗探究．

猜想	主要操作	主要現象	實驗結論
猜想一	打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中	R絲表面覆蓋了一層紅色的物質	猜想一不成立不成立（填“成立”或“不成立”）
猜想二	打磨粗細相同的R絲、鋁絲、銅絲，分別將它們插入到體積相同、溶質質量分數也相同的稀硫酸中	①R絲表面產生氣泡緩慢，溶液由無色逐漸變成藍色 ②鋁絲表面產生氣泡較快 ③銅絲表面沒有氣泡產生	猜想二成立． R與稀硫酸反應的化學方程式為 R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑ R+H₂SO₄═RSO₄+H₂↑
猜想三	將打磨過的鋁絲插入到RSO₄[或RCl₂或R（NO₃）₂]溶液中將打磨過的鋁絲插入到RSO₄[或RCl₂或R（NO₃）₂]溶液中	無明顯現象	猜想三成立

[交流反思]
究竟哪種猜想成立？三位同學經討論交流，發現丙同學在實驗前沒有打磨鋁絲，這可能會導致實驗結論錯誤．于是他們先打磨鋁絲，再將其插入到丙同學做實驗用過的溶液中，一段時間后，溶液的顏色

變淺或顏色逐漸退去

；進而確認猜想三不成立，猜想二成立．
[歸納總結]探究結束后，他們總結得出：通過金屬與

酸

反應或金屬與其他金屬化合物的溶液反應等都可以比較金屬活動性強弱．

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科目：初中化學 來源：2010年廣西省梧州市初中畢業升學考試理化合卷化學部分 題型：058

梧州市某中學化學興趣小組按照課本實驗方法(如圖甲)，做木炭與氧化銅反應實驗時，發現很難觀察到紫紅色銅的生成，卻往往有暗紅色固體出現．他們決定對這個實驗進行探究和改進．

提出問題：暗紅色的固體是什么？如何選擇合適的條件，使木炭還原氧化銅的實驗現象更明顯？

查閱資料：銅有＋1和＋2兩種化合價，通常情況下，氧的化合價為－2，碳的化合價為＋4或－4．

猜想與假設：

(1)同學們認為這種暗紅色固體可能是一種化合物，并猜測它的化學式為________．

(2)同學們還認為，通過改變反應物的狀態、質量比，以及反應裝置，可以使該實驗現象更加明顯，減少出現暗紅色固體的情況．

分析與交流：

(1)小吳建議用超細炭粉與氧化銅粉末進行實驗．你認為這樣建議的原理是________．

(2)小周建議用上圖的乙裝置替代甲裝置．與甲相比較，乙裝置中將試管直立放置的作用是________．

(3)對下列三種氧化銅和碳的質量比例，小施建議選擇________(填選項序號)的比例．

A．32∶3　　B．40∶3　　C．48∶3

你認為小施這樣選擇的理由是________________．

實驗與結論：

同學們決定按改進后的方案進行實驗，他們在檢驗了乙裝置的________后，往試管中加入已干燥的藥品并開始加熱，當看到澄清的石灰水剛出現渾濁時，________(填“可以”或“不能”)確定氧化銅和炭粉已經開始反應．

不久，即可看到試管底部變紅熱，停止加熱后，仍能看到紅熱現象，并沿試管底部自下而上蔓延，這個現象說明該反應是________(填“吸”或“放”)熱反應．

待反應結束，先將導氣管從石灰水中取出，然后關閉止水夾，讓產物自然冷卻．若不關閉止水夾，可能出現的問題是________．

待產物冷卻后，同學們終于找到了期待已久的紫紅色銅珠，實驗獲得了圓滿成功．

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