Question

17．某可燃物4.6g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，求
①可燃物中各元素的質量比；
②已知該可燃物的相對分子質量為46，寫出該反應的化學方程式．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質量和與該物質的質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．化合物原子的個數比=元素的質量比相對原子質量比，可以計算出該物質分子中原子的個數比，進行分析解答．

解答 解：①現有該化合物4.6g在氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，8.8gCO₂中含有碳元素的質量為：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，5.4g水中含有氫元素的質量為：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含碳、氫元素的質量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，該物質中含氧元素的質量為：4.6g-3g=1.6g，則該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素；碳、氫、氧元素質量比為2.4g：0.6g：1.6g=12：3：8．
②該物質的分子中碳、氫、氧三種原子的個數比為$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.6g}{1}$：$\frac{1.6g}{16}$=2：6：1．
該化合物的相對分子質量為46，設碳原子的個數為2x，則12×2x+1×6x+16×x=46，x=1，則該化合物的化學式為C₂H₆O．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．
故答案為：①2：6：1；②C₂H₆O+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

點評 本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據質量守恒定律確定確定物質的元素組成．