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【題目】下列能正確反映相關變化關系的是（）


A向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液	B一定量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器內點燃并充分反應	C加熱一定質量的高錳酸鉀固體	D等質量CaCO3分別與等體積等濃度的稀鹽酸（足量）反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A、向一定質量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液，二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，故選項圖像錯誤。

B、一定量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器內點燃并充分反應，硫完全反應，氧氣有剩余，最終硫的質量為0，故選項圖像錯誤。

C、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應后氧氣逸出，固體中錳元素的質量分數逐漸增加至反應停止不再增加，故選項圖像錯誤。

D、碳酸鈣的質量相等，與足量的稀鹽酸反應最終生成二氧化碳的質量相等；反應物的接觸面積越大，反應越劇烈，粉末狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率快，故選項圖像正確。

故選：D。

練習冊系列答案

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【題目】Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，將100g稀硫酸分5次加入其中，使之充分反應.每次所用稀硫酸的質量及剩余物的總質量記錄于右表:

	加入稀硫酸的質量(g)	充分反應后剩余物的總質量(g)
第1次	20	39.9
第2次	20	59.8
第3次	20	79.7
第4次	20	99.6
第5次	20	119.6

試回答下列問題:

（1）反應結束時產生氫氣的質量為______________。

（2）黃銅樣品中鋅的質量分數是多少? (請寫出計算過程)______

（3）請在下圖畫出氫氣的產生曲線。______

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（1）寫出標有編號的儀器名稱：①_____，②_____。

（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，所選擇的發生和收集裝置是_____（填字母序號），寫出反應的化學方程式_____。檢驗氧氣收集滿的方法是_____。

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【題目】在“質量守恒定律”的教學中，老師引導同學們進行“化學反應中反應物與生成物的質量關系”的實驗探究，請你參與探究并回答有關問題：

如圖A、圖B所示，將錐形瓶（反應物未接觸）放在天平上，右盤加砝碼使之平衡，取下錐形瓶，將錐形瓶中兩種物質混合，反應完全后將錐形瓶再放回天平左盤上。

（1）把A瓶和B瓶重新放回到天平上，A瓶的天平依然保持平衡，寫出A裝置中發生反應的化學方程式_____。二次稱量后發現B瓶的天平失去平衡，其原因是_____。

（2）如圖C所示，用細線系住銅棒使之平衡，再在銅棒一端用酒精燈加熱。一段時間后，銅棒_____（選填“能”或“不能”）保持平衡。由此可知，有氣體參加或生成的反應，設計質量守恒定律的驗證實驗一定要在_____裝置中進行。

（3）從微觀角度分析化學反應遵守“質量守恒定律”的原因是_____。

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【題目】常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小明設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣領反應后的產物。

（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是_____。

（2）探究生成的氣體是什么？

用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂液肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是_____。

（3）探究試管中剩余固體成分是什么？

（查閱資料）

常見鐵的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
顏色、狀態	黑色粉末	紅棕色粉末	黑色晶體
能否被磁鐵吸引	否	否	能
化學性質	能溶于酸液但不產生氣體，不用溶于硫酸銅溶液

（初步驗證）試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。

（猜想與假設）猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4：猜想二：剩余固體是_____。

（實驗探究）

實驗操作	實驗現象及結論
_____	_____

（實驗結論）鐵和水蒸氣反應的化學方程式為_____。

（反思與交流）該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是_____。

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【題目】下列化學用語表達正確的是

A.一個一氧化碳分子:Co

B.氧化鈣中氧元素的化合價:

C.三個氧原子:O3

D.四個鎂離子:4Mg+2

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【題目】為了檢測某石塊樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質量分數相同的鹽酸與石塊樣品充分反應來進行實驗測定(樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應)，測得數據如表:

	甲同學	乙同學	丙同學	丁同學
所取石塊樣品質量(g)	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質量(g)	10.0	20.0	30.0	40.0
燒杯中剩余物質的總質量(g)	19.0	28.0	37.8	47.8