Question

圖1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：
（1）Q點(diǎn)表示

t₁℃時(shí)A、C的溶解度相同

．
（2）P點(diǎn)表示

t₂℃時(shí)A、B的溶解度相同

．
（3）t₂℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序

C＜B=A

（4）分別將A、B和C的飽和溶液從t₃℃降溫到t₁℃時(shí)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是

B＞A＞C

．
（5）要從A物質(zhì)的飽和溶液中得到A物質(zhì)，可用的方法是

降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液

，要從B物質(zhì)的飽和溶液中得到B物質(zhì)，可用的方法是

蒸發(fā)溶劑

．
（6）t₂℃時(shí)，

A

和

B

的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
（7）t₃℃時(shí)，向100g水中加入90gA物質(zhì)，充分溶解后，所得溶液是

飽和

溶液（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

44.4%

（8）將t₂℃時(shí)的等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到0℃時(shí)，析出溶質(zhì)最多的是

A

，無(wú)溶質(zhì)析出的是

C

（9）如圖2所示，當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時(shí)，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．請(qǐng)判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是A、B和C中的

C

．

Answer 1

分析：（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同；
（2）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同；
（3）據(jù)溶解度曲線可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小；
（4）據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答；
（5）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨 溫度變化情況分析結(jié)晶的方法；
（6）根據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%分析解答；
（7）據(jù)該溫度下A的溶解度并結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析解答；
（8）根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析降溫后析出晶體的情況；
（9）溫度升高，飽和溶液變渾濁，說(shuō)明有溶質(zhì)析出，該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小．

解答：解：（1）Q點(diǎn)表示：t₁℃時(shí)A、C的溶解度相同；
（2）P點(diǎn)表示：t₂℃時(shí)A、B的溶解度相同；
（3）t₂℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序：C＜B=A；
（4）A物質(zhì)的溶解度受溫度影響最大．等質(zhì)量的三種飽和溶液從t₃℃降溫到t₁℃時(shí)，A析出的溶質(zhì)最多，B其次，而C由于溶解度增大而無(wú)晶體析出．而降低到t₁℃時(shí)，由于溶解度是B＞A，此時(shí)雖然C的溶解度大，但由于不是飽和溶液，所以其溶解的物質(zhì)還是和先前的t₃℃相同，也就是此時(shí)計(jì)算還是要考慮該溫度下的溶解度，所以在t₁℃，溶解物質(zhì)的關(guān)系就是C＜A＜B，根據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%=

1

1+ 100g 溶解度

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，所以此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是：B＞A＞C；
（5）A的溶解度受溫度影響最大，故要從A物質(zhì)的飽和溶液中得到A物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法；B的溶解度受溫度影響不大，故要從B物質(zhì)的飽和溶液中得到B物質(zhì)，可用蒸發(fā)溶劑的方法；
（6）t₂℃時(shí)A、B的溶解度相同，故其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
（7）由溶解度曲線圖可知：t₃℃時(shí)A的溶解度是80g，所以向100g水中加入90gA物質(zhì)，充分溶解后最多溶解80g，所得溶液是飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

80g

180g

×100%≈44.4%；
（8）將t₂℃時(shí)的等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到0℃時(shí)，A的溶解度變化差異最大，故析出溶質(zhì)最多；C的溶解度隨溫度降低而減小，故無(wú)溶質(zhì)析出；
（9）化學(xué)反應(yīng)放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁，說(shuō)明有溶質(zhì)析出，該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，是C物質(zhì)；
故答案為：（1）t₁℃時(shí)A、C的溶解度相同；
（2）t₂℃時(shí)A、B的溶解度相同；
（3）C＜B=A；
（4）B＞A＞C；
（5）降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液；蒸發(fā)溶劑；
（6）A；B；
（7）飽和；44.4%；
（8）A；C；
（9）C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了學(xué)生對(duì)溶解度曲線意義的理解和應(yīng)用，并與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、飽和溶液等相結(jié)合，能很好的考查學(xué)生的思維能力．