Question

圖1是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是

A=B＞C（或C＜A=B）

．
（2）t₃℃時，將30gA物質加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是

不飽和

（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的NH₄NO₃并攪拌（如圖2），試管內可以觀察到的現象是

有A析出

．

Answer 1

分析：（1）據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小；
（2）據該溫度下A的溶解度分析所加溶質是否能全部溶解，進而判斷溶液是否飽和；
（3）NH₄NO₃溶于水使溶液的溫度降低，A的溶解度隨溫度的降低而減小，據此分析解答．

解答：解：（1）由溶解度曲線可知：t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是A=B＞C（或C＜A=B）；
（2）t₃℃時A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的A，所以將30gA物質加入到50g水中，充分溶解后，最多溶解40g，故所得溶液是不飽和溶液；
（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的NH₄NO₃并攪拌，NH₄NO₃溶于水使溶液的溫度降低，A的溶解度隨溫度的降低而減小，所以試管中A的飽和溶液會因溫度降低、溶解度減小而有A析出；
故答案為：（1）A=B＞C（或C＜A=B）；（2）不飽和；（3）有A析出．

點評：本題主要考查了對溶解度概念的理解，溶解度曲線的認識和應用，難度不大．