Question

【題目】同學們對制作糕點常用膨松劑Na2CO3或NaHCO3進行了下列探究。

【查閱資料】

【探究一】NaHCO3和Na2CO3性質差異的探究

（1）現有20℃時溶質質量分數為8%的Na2CO3和NaHCO3溶液

酸堿性：取樣于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，均顯 色；

酸堿度：NaHCO3溶液 Na2CO3溶液(填“＞”或”“＜”)。

（2）穩定性：按右圖，實驗中可觀察乙燒杯中的石灰水變渾濁，

甲燒杯不變，則乙燒杯中發生反應的化學方程式為： 。

結論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩定性 （填“強”或“弱”）。

（3）利用溶解度鑒別NaHCO3和Na2CO3：分別取Xg兩種固體粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通過觀察溶解現象來區分，X可以是下列的 。（選填A、B或C）

A．1.5g B．0.96g C．0.5g

【探究二】測定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的質量分數（下圖，夾持裝置略）

【問題討論】

（4）實驗前先通一段時間的空氣的目的是 ；

（5）A的作用是 ，若沒有裝置E，NaHCO3的質量分數測定結果會 （填“偏大”、“不變”或“偏小”）。

（6）停止加熱后，仍繼續通入空氣一段時間，目的是 。

【含量測定】

（7）測得裝置D的質量實驗前為120.2g，實驗后為122.4g，計算該樣品中NaHCO3的質量分數。（要有計算過程）

【知識拓展】

（8）向Na2CO3溶液中通入CO2氣體可以生成NaHCO3，該反應的化學反應方程式為：

。

Answer 1

【答案】【探究一】（1）均顯藍色、＜（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、強（3）A

【探究二】（4）排盡裝置內的空氣（或二氧化碳）（5）吸收（或除去）鼓入空氣中的二氧化碳、偏大

（6）使反應生成的二氧化碳全部被D吸收（7）84%（8）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

【解析】

試題分析：（1）依據資料NaHCO3和Na2CO3的PH值都大于7呈堿性，故均顯藍色，PH值越大堿性越強；

（2）碳酸氫鈉受熱分解產生二氧化碳，使石灰水變渾濁，反應為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，而碳酸鈉不分解，穩定性更好。

（3）20℃時碳酸氫鈉的溶解度為9.6g，碳酸鈉的為21.5g；10g水中充分溶解只能溶解的范圍0.96g至2.15g

（4）排盡裝置內的空氣（或二氧化碳）（5）吸收（或除去）鼓入空氣中的二氧化碳

（6）使反應生成的二氧化碳全部被D吸收

解：設10.0g樣品中含碳酸氫鈉的質量為X

2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

168 44

X 122.4g-120.2g

168：X=44：2.2g X=8.4g

該樣品中碳酸氫鈉的質量分數為8.4g/10.0g×100%=84%

（8）化學反應方程式為：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3。