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銅和鋅的混合物10g與100g稀硫酸恰好完全反應，生成0.2g氫氣．
求：（1）混合物中銅的質量（2）反應后溶液的溶質質量分數．

分析：（1）根據金屬的活動性順序可以知道，鋅銅混合物中銅不能與稀硫酸反應放出氫氣，可以據此結合鋅和稀硫酸反應的化學方程式進行計算參加反應鋅的質量；
（2）根據鋅與硫酸反應的化學方程式，由生成氫氣的質量可計算恰好完全反應時生成硫酸鋅的質量，然后結合溶液中溶質的質量分數的計算公式進行解答即可．

解答：解：設生成0.2g氫氣消耗鋅的質量為x，反應后生成硫酸鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
x y 0.2g

161

0.2g

解得：x=6.5g y=16.1g
混合物中含銅為：10g-6.5g=3.5g；
（2）反應后所的溶液中溶質的質量分數為：

16.1g

100g+6.5g-0.2g

×100%=15.1%
答：（1）混合物中銅的質量為3.5g
（2）反應后溶液的溶質質量分數w為15.1%．

點評：根據化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中一種物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

有兩種金屬混合物10g，與足量稀硫酸反應后生成了l g氫氣，則混合物可能的組成是（　　）

A、鐵和鋅

B、鐵和鎂

C、鎂和鋁

D、鎂和銅

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們學習了《金屬與礦物》一章后，對金屬的有關性質產生了濃厚的興趣．
探究一：某小組做了如下圖所示的探究實驗．實驗發現CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請你參與該小組的研究過程并完成相關任務：

[研究課題]探究紅色粉末的主要成分
[查閱資料]
（1）有關物質的顏色：CuO粉末：黑色，Cu₂O粉末：紅色
（2）CuO和Cu₂O都能和稀硫酸發生反應，化學方程式為：
CuO十H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
[猜想與實驗]
（1）如果硬質玻璃管內紅色粉末為一種物質，請猜想它的成分，并設計簡單的實驗證明你的猜測．

猜想	簡單實驗方案	現象	CO和CuO反應的化學方程式
粉末為Cu		不反應	CuO+CO=Cu+CO₂
		粉末溶解，溶液變成藍色，生成紅色粉末	2CuO+CO=Cu₂O+CO₂

（2）如果硬質玻璃管內紅色粉末為兩種物質的混合物，要確定粉末中兩種物質的質量分數，還需要通過有關數據計算進行判斷．下列數據為計算依據的是（

）
A．反應前CuO粉末的質量；B．硬質玻璃管中固體物質減少的質量
C．通入CO的質量；D．反應后固體混合物的總質量
探究二：實驗室通常利用反應“Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑”可以制氫氣．
（1）探究小組發現實驗室制氫氣常用粗鋅（含雜質的鋅）而不用純鋅，原因是粗鋅跟硫酸反應放出氫氣的速率比純鋅快．現將等質量的兩份純鋅粉分別加入a，b兩個燒杯中，兩燒杯中均各盛有相同的過量稀硫酸，同時向a燒杯中加入少量的CuO粉末，充分反應后兩燒杯中：
①產生氫氣的質量：a

b（填“＜，＞，或=”）
②產生氫氣的速率：a

b（填“＜，＞，或=”）
（2）為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示．試計算：