Question

有兩種金屬混合物10g，與足量稀硫酸反應后生成了l g氫氣，則混合物可能的組成是（　�。�

• A、鐵和鋅
• B、鐵和鎂
• C、鎂和鋁
• D、鎂和銅

Answer 1

分析：利用一定質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣質(zhì)量=

金屬化合價

金屬相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，計算生成1g氫氣消耗選項所涉及金屬鐵、鋅、鎂、鋁的質(zhì)量；然后根據(jù)題設的條件：兩種金屬混合物10g，與足量稀硫酸反應后生成了l g氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成．

解答：解：根據(jù)與硫酸反應時鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3價，與足量稀硫酸反應后生成了l g氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：
需要金屬鐵的質(zhì)量=1g÷

2

56

=28g；需要金屬鋅的質(zhì)量1g÷

2

65

=32.5g；需要金屬鎂的質(zhì)量=1g÷

2

24

=12g；需要金屬鋁的質(zhì)量=1g÷

3

27

=9g；銅不與稀硫酸反應；
根據(jù)金屬混合物與酸反應產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實際實驗中兩種金屬混合物10g與足量稀硫酸反應后生成了l g氫氣，可判斷混合物中兩種金屬只可能為金屬鎂與鋁的混合物；
故選C．

點評：一定質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣質(zhì)量=

金屬化合價

金屬相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，利用該公式進行計算時，需要注意到鐵在與酸發(fā)生置換反應時呈現(xiàn)出+2價．