Question

（2011年福建龍巖，17題）某農村中學的化學興趣小組在開展實驗活動時，用山泉水配制氫氧化鈉溶液，結果配制幾次所得的溶液都出現渾濁的現象，放置一段時間后，容器底部還出現白色沉淀物。興趣小組的同學針對此奇異的現象展開如下探究：
提出問題：用山泉水配制的氫氧化鈉溶液為什么會出現渾濁，白色沉淀是什么物質？
作出猜想：I、氫氧化鈉樣品不純，含不溶性雜質；
II、氫氧化鈉與溶解在山泉水中的某物質發生反應生成難溶于水的物質。
（1）小明通過實驗很快就排除了猜想I，他的實驗是                          。
查閱資料：本地山泉水是硬水，含較多的碳酸氫鈣。碳酸氫鈣[Ca(HCO₃)₂]受熱會分解，也能與氫氧化鈉反應，且都有碳酸鈣生成。
（2）小紅取來少量的山泉水于燒杯中，往其中加入適量的肥皂水，攪拌，觀察到________
         的現象，確認所取的山泉水是硬水。
（3）小明和小紅對所得的沉淀物中含有的碳酸鈣進行實驗：

（4）該山泉水經過               （填操作名稱），就可用于配制氫氧化鈉溶液。

Answer 1

（1）取樣，加入足量蒸餾水，攪拌后不出現渾濁
（2）泡沫很少（或有白色垢狀物等合理答案即可）
（3）固體不斷溶解，表面有氣泡冒出 CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

分析：（1）猜想I為含不溶物，所以可以選擇蒸餾水來進行驗證；
（2）根據硬水的定義及肥皂水的性質來解答；
（3）根據碳酸鈣和稀鹽酸反應的產物來判斷實驗現象，并寫出該反應的化學方程式；
（4）根據題意及硬水軟化的方法來解答該題．
解答：解：（1）猜想I中說含有不溶性雜質，所以可以將氫氧化鈉加入足量的蒸餾水中進行溶解，結果全部溶解，所以可以判斷在氫氧化鈉樣品中不含不溶性物質；
（2）硬水中含有較多的鈣鎂離子，加入肥皂水產生的泡沫較少，同時會產生較多的浮渣，所以如果向山泉水中加入肥皂水攪拌，觀察到較少的泡沫即可判斷該山泉水為硬水；
（3）根據實驗結論可以知道該沉淀物中含有碳酸鈣，所以實驗現象應該為固體減少，同時固體表面產生氣泡，該反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）通常用蒸餾或過濾的方法來軟化硬水，所以經過蒸餾或是煮沸后過濾得到的水，可以用來配制氫氧化鈉溶液．
故答案為：（1）取樣，加入足量的蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，沒有渾濁物產生；
（2）泡沫較少；
（3）固體不斷溶解，表面有氣泡冒出；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）蒸餾（或是煮沸后過濾）．