Question

【題目】某治療胃酸過多的藥片主要成分為碳酸氫鈉。為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，將藥片研碎，取4.0 g 樣品加熱到質量不再減少時，收集到的氣體經干燥后質量為0.88 g。（碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為：

2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑，樣品中其它成分受熱不分解）

計算該樣品中碳酸氫鈉的質量分數。

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Answer 1

【答案】(6分) 解：設碳酸氫鈉的質量為x。

2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑

168 44

x 0.88 g

168 = x

44 0.88g

x=3.36g

（NaHCO3）%=3.36g/4.0g *100%=84%

答：碳酸氫鈉的質量分數為84%

【解析】解：設碳酸氫鈉的質量為x。

2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2↑

168 44

x 0.88 g

168 = x

44 0.88g

x=3.36g

碳酸氫鈉的質量分數為∶×100％＝84%。

答：碳酸氫鈉的質量分數為84%

點睛∶本題重點考查根據化學方程式進行計算。