【題目】現有30℃時的氯化鈉飽和溶液，在下列情況下溶液中溶質的質量分數不變的是
A. 溫度不變，向溶液中加入氯化鈉晶體 B. 溫度不變，向溶液中加入水
C. 升高溫度蒸發掉一部分水，溫度保持在40℃ D. 降溫至10℃
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】醫學中常用溶質的質量分數為0.9%的氯化鈉溶液來供給電解質和維持體液的張力。現配制1000g溶質的質量分數為0.9%的氯化鈉溶液，實驗操作如下：
（1）稱量氯化鈉質量：在下圖中分別標出所選砝碼的質量和游碼的示數。_______、_______
（2）量取水的體積：用量筒量取 _______mL水（ρ水≈1 g/cm3）。
（3）溶解時用到燒杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是_______。
（4）裝瓶、貼標簽：在下圖的標簽中填上相應的內容_______。
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【題目】超細的鐵微粒是一種納米顆粒型材料，可在低溫下將CO2分解為炭．下列推測不合理的（ ）
A. 超細鐵微粒在反應中可能做催化劑
B. 該反應有助于減少溫室氣體排放
C. 該反應的另一產物可能是O2
D. 該反應屬于化合反應
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某治療胃酸過多的藥片主要成分為碳酸氫鈉。為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，將藥片研碎，取4.0 g 樣品加熱到質量不再減少時，收集到的氣體經干燥后質量為0.88 g。（碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為：
2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑，樣品中其它成分受熱不分解）
計算該樣品中碳酸氫鈉的質量分數。
_______
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是甲、乙、丙三種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。現有t2℃時甲、 乙、丙三種物質的飽和溶液（無固體存在）。 下列說法正確的是
A．三種物質溶解度大小依次為：乙＞丙＞甲
B．將溫度由t2℃降到t1℃時，析出甲的質量比乙多
C．若甲中含有少量雜質乙，可采用降溫結晶的方法進行提純
D．將溫度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為：乙＞丙=甲
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【題目】下列有關的化學用語表達正確的是
A. 五個氫原子：H5 B. 三個水分子：3H2O
C. 兩個鈣離子：2Ca+2 D. 四個銨根離子：4NH3+
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【題目】黃鐵礦（主要成分為FeS2，雜質不含硫元素）是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。化學課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS2含量進行了如下的實驗探究（假設每步反應均完全）。
【查閱資料】
①4FeS2+11O2 
2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O
③Na2SO4+BaCl2＝BaSO4 ↓+2NaCl
④Na2CO3+BaCl2＝BaCO3 ↓+2NaCl
【實驗探究】
Ⅰ. 稱取1.60 g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。
Ⅱ. 反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：
【問題討論】
（1）Ⅰ中裝置中甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是____________。
【含量測定】
（2）Ⅱ中最終得到的4.66g固體是_________（填物質的化學式）。
（3）計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數。_________（請寫出計算過程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質量分數將會_________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
（5）Ⅱ中證明所加BaCl2溶液過量的方法是_________________。
【拓展應用】
工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下所示：
（6）接觸室中發生反應的化學方程式為_________________。化學實驗室現有質量分數為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用到較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質量分數為10%的硫酸，需要水的質量是________g，稀釋時，應將_________沿燒杯內壁慢慢注入_______中，并不斷用玻璃棒攪拌。硫酸是一種重要的化工產品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途_______________。
（7）依據生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是________（填字母）。
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量
C．SO2可做為生產硫酸的原料循環再利用
D．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
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