Question

【題目】熱水瓶用久后瓶膽內壁常附著一層水垢，其成分是碳酸鈣、氫氧化鎂．實驗室現有一瓶水垢樣品，為測定其中各成分的質量分數，某化學興趣小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗（該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量）．已知：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，在高溫的條件下，氫氧化鎂也發生分解，生成氧化鎂和水蒸氣．

部分實驗步驟如下：①將質量為m的水垢樣品裝入裝置B的玻璃管中，按圖連接好裝置，關閉彈簧夾，給樣品加熱；②待樣品完全反應，先打開彈簧夾通入空氣，再熄滅酒精噴燈，直到玻璃管冷卻；③實驗完畢，測得裝置C、D中的液體質量分別增加了m1、m2，并計算水垢中各成分的質量分數．

則下列說法正確的是（　　）

A. B裝置中發生反應的基本類型是分解反應

B. m2是樣品完全反應后產生的二氧化碳的質量

C. 若沒有裝置A，會導致氫氧化鎂的測定結果偏小

D. 若裝置C和裝置D位置顛倒，不會影響碳酸鈣的測定結果

Answer 1

【答案】A

【解析】裝置C、D中的液體增加的質量分別是吸收的水和二氧化碳的質量。A. B裝置中發生的反應：CaCO3高溫CaO+CO2↑，Mg(OH)2MgO + H2O，由一種物質生成兩種物質的反應屬于分解反應，正確；B. 由于通入的空氣中含有二氧化碳，故m2大于樣品完全反應后產生的二氧化碳的質量，錯誤；C. 若沒有裝置A，空氣中的水蒸氣也進入裝置C，會導致氫氧化鎂的測定結果偏大，錯誤；D. 若裝置C和裝置D位置顛倒，裝置D增加的質量大于生成二氧化碳的質量，會影響碳酸鈣的測定結果，錯誤。故選A。