Question

（2011年廣東，21題）下表是NaOH和Ca(OH)₂的溶解度數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是___________（寫(xiě)一條）。
（2）把80℃時(shí)NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現(xiàn)象是_______；現(xiàn)有20℃是Ca(OH)₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙______甲（填＞、＜、＝）。
（3）某興趣小組對(duì)部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行提純，設(shè)計(jì)了如下操作流程：請(qǐng)回答：

（Ⅰ）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；加入過(guò)量Ca(OH)₂的目的是______________。
（Ⅱ）濾液B中的溶質(zhì)是__________、_________（寫(xiě)化學(xué)式）；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、_______、過(guò)濾。

Answer 1

（1）氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大（2）溶液中有晶體析出；＜（3）Na₂CO₃+10H₂O==Na₂CO₃·10H₂O；將碳酸鈉除去；NaOH；Ca(OH)₂；降溫

分析：（1）利用表中氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解度數(shù)值可找到相關(guān)的信息．
（2）利用氫氧化鈉的溶解度隨溫度降低而減小的知識(shí)以及氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，同時(shí)結(jié)合生石灰溶于水放熱的知識(shí)解決此題．
（3）I、變質(zhì)的氫氧化鈉常會(huì)含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣與氫氧化鈉，過(guò)量的氫氧化鈣會(huì)把碳酸鈉清除的更干凈一些．
II、濾液B中會(huì)含有剩余的氫氧化鈣及氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，由氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系可確定分離它們的方式．
解答：解：（1）相同溫度下氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶解度大小區(qū)別很大．
故答案為：氫氧化鈉的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈣的溶解度．
（2）由于氫氧化鈉的溶解度隨溫度降低而減小，故降溫會(huì)使溶液析出溶質(zhì)，氧化鈣溶液水后放熱溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，故可形成高溫時(shí)的飽和溶液，此溶液要比低溫時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小．
故答案為：溶液會(huì)變渾濁；＜
（3）I、變質(zhì)的氫氧化鈉常會(huì)因氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣與氫氧化鈉，為把碳酸鈉清除的更干凈一些常會(huì)加入過(guò)量的氫氧化鈣．
故答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；將溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉．
II、由于溶液中加入了過(guò)量的氫氧化鈣，所以濾液中會(huì)含有氫氧化鈉與氫氧化鈣，因?yàn)檫@兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差異很大，故可采用降溫結(jié)晶的方式進(jìn)行分離．
故答案為：Ca（OH）₂；NaOH；降溫結(jié)晶