Question

【題目】某無色氣體可能含有CH4、CO、H2中的一種或幾種，依次進行下列實驗（假設每一步反應或吸收均完全）：①無色氣體在足量氧氣中燃燒；②燃燒生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，裝置增重3.6g；③再將剩余氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，裝置增重4.4g。下列推斷正確的是（ ）

A. 該氣體可能只含有CO、H2 B. 該氣體可能只含有CH4、CO

C. 該氣體一定只含有CH4 D. 該氣體一定只含有CH4、H2

Answer 1

【答案】A

【解析】燃燒生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，裝置增重3.6g，說明生成了3.6g水，再將剩余氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，裝置增重4.4g，說明生成了4.4g二氧化碳，3.6g水中氫元素的質量是：3.6g×=0.4g，4.4g二氧化碳中碳元素的質量是：4.4g×=1.2g，氣體中碳、氫原子個數比為： ： =1:4。A. 該氣體可能只含有CO、H2 ，正確；B. CH4氣體中如果混有CO，碳、氫原子個數比就不等于1:4，錯誤；C. 該氣體可能只含有CH4 ，錯誤；D. CH4氣體如果混有H2，碳、氫原子個數比就不等于1:4，錯誤。故選A。