Question

【題目】某化學課外活動小組欲測定一瓶部分變質的熟石灰樣品中Ca(OH)2的質量分數，取0.5g樣品，加足量水使之充分溶解，攪拌過濾后，在濾液中加入10%鹽酸溶液，加入鹽酸溶液的質量和溶液的pH關系見下表。

加入鹽酸溶液的質量/g	0	2.5	3.65	6
溶液的pH	12	11	7	2

求該樣品中Ca(OH)2的質量分數。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】74%

【解析】

試題分析：由題熟石灰樣品中Ca(OH)2的質量分數=Ca(OH)2的質量/樣品的質量×100%，樣品質量為0.5g，那么還需求出Ca(OH)2的質量；該題利用的反應為氫氧化鈣和鹽酸，pH＝7時反應恰好完全，已知量為參與反應是氯化氫的質量= 3.65g×10%=0.365g，然后根據方程式求出氫氧化鈣的質量，再代入式子求得質量分數。設：樣品中Ca(OH)2的質量為x

Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

74 2×36.5

x 3.65g×10%

74：x= (2×36.5)：(3.65g×10%) 解得x=0.37g

樣品中Ca(OH)2的質量分數為：×100%=74%

答：樣品中Ca(OH)2的質量分數為74%。