Question

【題目】氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑。

（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易__________，還能_________，所以必須密封保存。

（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：

SiO2 + 2NaOH == X + H2O，試推斷X的化學式為 ____________。

（3）工業上常用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉。食鹽的來源可以先用海水獲取粗鹽再用粗鹽提純得到精鹽，試分析以下過程后填寫下列空白：

①操作Ⅰ的名稱是____________；

②海水曬鹽與下述操作中_________的原理相同；

③上述操作可能用到下列裝置，其中裝置B的作用是___________________ 。

（4）某化學興趣小組稱取8.0gNaOH固體，欲配成20%的溶液，需量取_______ ml蒸餾水。該興趣小組向配好的溶液中通入一定量的CO2充分反應后，將溶液低溫蒸發，獲得固體經稱量質量為13.7g。

【提出疑問】通過分析，大家認為得到的固體的質量數據可能有問題。按初中化學現有知識計算，8.0gNaOH若全部轉化為Na2CO3，固體的質量應該為_____g。

【查閱資料】向Na2CO3溶液中通入CO2會生成NaHCO3。請寫出該反應的化學反應方程式：

________。

【討論計算】上述反應中生成的Na2CO3的質量為__________g； NaHCO3的質量為________g；通入CO2的質量為__________g。

Answer 1

【答案】 吸水潮解 與二氧化碳反應 Na2SiO3 溶解 A 過濾 32.0 10.6 Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 5.3 8.4 6.6

【解析】(1)氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸水潮解，能與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，故必須密封保存；(2)根據反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH═X+H2O，反應前含有1個Si原子，4個O原子，2個Na原子，2個H原子，反應后含有2個H原子，1個O原子，故X中含有2個Na原子，1個Si原子，3個O原子，故X的化學式為Na2SiO3；(3)①操作Ⅰ是溶解；②海水曬鹽與蒸發的原理相同，故填：A；③根據圖示可以看出，裝置B的作用是過濾；(4)稱取8.0gNaOH固體，配成20%的溶液，則溶液的質量為：8.0g÷20%=40g，故水的質量為：40g8.0g=32.0g，故需量取32.0ml蒸餾水；【提出疑問】設生成碳酸鈉的質量為x，此時通入二氧化碳的質量為a，則有：

2NaOHCO2Na2CO3

80 44106

8g ax

=10.6g，a=4.4g，【查閱資料】向Na2CO3溶液中通入CO2則碳酸鈉、水和二氧化碳會反應生成NaHCO3，化學方程式為：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3；【討論計算】得到的固體的質量為13.7g，設通入的二氧化碳的質量為y

Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3

106 44 168

y

(10.6g)+=13.7g

y=2.2g，

故Na2CO3的質量為10.6g5.3g=5.3g；NaHCO3的質量為=8.4g；通入CO2的質量為(4.4g+2.2g)=6.6g。