Question

【題目】實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小明同學設計方案測定該溶液的溶質的質量分數。小明先取一只潔凈的小燒杯，稱其質量為16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量，總質量為30.2g，之后，將一枚質量為11.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去除鐵銹）放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為41.9g。請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式是 。

（2）反應后產生的氣體的質量是 。

（3）計算該硫酸溶液的溶質的質量分數（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】

（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ （2）0.1g （3）35.5%

【解析】

試題分析：

（1）鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。

（2）反應產生氫氣的質量為：30.2g+11.8g﹣41.9g=0.1g，故填：0.1g。

（3）設硫酸的質量為x，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，

98 2

x 0.1g

x=4.9g

該廢液中硫酸的溶質質量分數為：×100%≈35.5%。

答：該硫酸溶液的溶質的質量分數為35.5%。