Question

【題目】在化學實驗技能考試中，有一題目是鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，小紅等幾位同學進行了如下圖所示的實驗．
（1）寫出試管②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應的化學方程式： ．
（2）實驗結束后，小紅同學將①、②兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行了過濾，小紅等幾位同學對濾液的成分又進行了探究． 【提出問題】濾液中除水外還含有哪些物質？
【猜想】小紅認為：只含氫氧化鈉；
小明認為：可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；
小亮認為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；
你認為還可能是（寫一種猜想）．
（3）【討論】你認為小紅、小明、小亮三位同學中猜想不合理，請說明理由．
（4）【實驗設計】設計一個簡單的實驗證明你的猜想正確．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，		你的猜想正確

（5）【實驗分析】小亮同學針對自己的猜想進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣泡產生	自己的猜想不成立

你認為小亮同學對實驗結果判斷是否正確？請說明理由
（6）【反思拓展】 ② 在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮
②通過以上探究，你認為應怎樣處理上述實驗后的廢液才能倒入下水道？ ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣
（3）小明； Na2CO3和Ca（OH）2能發生反應,不能共存
（4）滴入碳酸鈉溶液；試管中出現白色渾濁
（5）不正確,因有氫氧化鈉存在,滴入幾滴稀鹽酸量太少,不會立即出現氣泡,但Na2CO3有可能存在
（6）反應物是否有剩余；在廢液中加酸至溶液的pH=7
【解析】解：（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以答案是：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，（2）[猜想]根據反應原理可知，兩者恰好完全反應，也可能其中的一種過量，結合已有的猜想，所以答案是：氫氧化鈉和氫氧化鈣，

[討論]碳酸根離子和鈣離子會直接反應生成碳酸鈣沉淀，所以答案是：小明；Na2CO3和Ca（OH）2能發生反應，不能共存．

[實驗設計]由于兩者的差別在于陽離子，所以可以加入只和氫氧化鈣反應的物質，即不利用堿的通性，所以可以加入可溶性碳酸鹽從而沉淀鈣離子．所以答案是：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣品于試管中，滴入碳酸鈉溶液	試管中出現白色渾濁	你的猜想正確

[實驗分析]鹽酸也可以和氫氧化鈉反應，加入鹽酸的量比較少，還沒有與碳酸鈉反應，就用完了，也不會出現氣體，所以答案是：不正確，因有氫氧化鈉存在，滴入幾滴稀鹽酸量太少，不會立即出現氣泡，但Na2CO3有可能存在，

[反思拓展]①反應物的量太多，最后也會留在生成物中，所以答案是：反應物是否有剩余；②根據上面的檢驗可知溶液顯堿性，一般中性的溶液才能排入下水道中，所以答案是：在廢液中加酸至溶液的pH=7．

【考點精析】本題主要考查了書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．