Question

9．根據標簽求：
①葡萄糖酸鈣中氫、碳、氧原子的個數比為11：6：7，質量比為11：72：112
②葡萄糖酸鈣的相對分子質量為430．
③純葡萄糖酸鈣中鈣的質量分數為9.3%
④請根據計算判斷這種說法是否科學？
⑤成年人每天需克0.8鈣，其中0.6克鈣可從食物中獲得，則他每天需補充多少克葡萄糖酸鈣？

Answer 1

分析 ①根據化學式的意義進行分析計算即可；
②根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
③根據化合物中元素的質量分數的計算方法來分析．
④根據③的計算判斷．
⑤根據題意，一個人正常情況下每天約需0.8g鈣．如果每天從食物中得到0.6g鈣，則每天從葡萄糖酸鈣中補充0.2g鈣，據此結合化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：①葡萄糖酸鈣的化學式為（C₆H₁₁O₇）₂Ca，其中氫、碳、氧原子的個數比為（11×2）：（6×2）：（7×2）=11：6：7；氫、碳、氧元素的質量比為：（1×11×2）：（12×6×2）：（16×7×2）=11：72：112；故填：11：6：7；11：72：112；
②葡萄糖酸鈣的相對分子質量為40+（12×6+1×11+16×7）×2=430．故填：430；
③葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數為$\frac{40}{430}×100%$≈9.3%．故填：9.3%．
④由于純凈的葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數為9.3%＜9.5%，所以這種說法不科學．故填：不科學．
⑤由題意，一個人正常情況下每天約需0.8g鈣．如果每天從食物中得到0.6g鈣，
則每天從葡萄糖酸鈣中補充0.2g鈣．
每天應補充葡萄糖酸鈣[（C₆H₁₁O₇）₂Ca]的質量為0.2g÷（$\frac{40}{430}×100%$）=2.15g
答：每天應補充葡萄糖酸鈣2.15g．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．