Question

【題目】海洋中蘊藏著豐富的化學資源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物質。從海水中提取金屬鎂的主要流程如下：

（1）電解熔融的無水MgCl2可以得到金屬鎂，該反應的化學方程式是__________________，

（2）將海水中的鎂提取出來，首先要讓海水中的鎂離子形成沉淀而富集起來。為了使氯化鎂 轉化為沉淀，應加入的A物質是_______，反應的化學方程式是________， 溶液C是_______。

（3）操作I：蒸發濃縮、________、過濾；本化學工藝流程的副產品是___________。

Answer 1

【答案】MgCl2Mg+Cl2↑ 氫氧化鈣溶液 MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓ 稀鹽酸 降溫結晶 氯氣

【解析】

（1）電解熔融的無水MgCl2可以得到金屬鎂，該反應的化學方程式是MgCl2Mg+Cl2↑。
（2）氯化鎂轉化為氫氧化鎂，需要加入堿溶液，可以選擇過量的Ca（OH）2溶液，生成氯化鈣和氫氧化鎂，反應的化學方程式為Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；氫氧化鎂沉淀能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，溶液C是稀鹽酸。
（3）氯化鎂的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鎂溶液轉化為氯化鎂晶體，可以采用蒸發濃縮、降溫結晶、過濾的方法。
無水氯化鎂分解生成鎂和氯氣，本化學工藝流程的副產品是氯氣。
故答案為：
（1）MgCl2Mg+Cl2↑；
（2）氫氧化鈣溶液；MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；稀鹽酸；
（3）降溫結晶；氯氣。