Question

【題目】為測(cè)定某稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小蘭同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．

第②步實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖．

(1)分析第②步實(shí)驗(yàn)：與先加入的80g NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)，繼續(xù)加入NaOH溶液后產(chǎn)生的沉淀是_____(填名稱)

(2)計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________(寫出計(jì)算過程)

Answer 1

【答案】 H2SO4 氫氧化銅 9.8%

【解析】(1)氧化銅和硫酸反應(yīng)后生成物中一定有硫酸銅，可能有剩余的硫酸，當(dāng)向硫酸和硫酸銅的混合物中加入氫氧化鈉溶液時(shí)，氫氧化鈉先和硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成硫酸鈉，后與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是80g×10%=8g；

設(shè)與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x

2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O

80 98

8g x

x=9.8g

設(shè)與氧化銅反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y

CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O

80 98

8g y

y=9.8g

稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

答：(1). H2SO4 (2). 氫氧化銅 (3). 9.8%