Question

【題目】某小組同學(xué)利用傳感器對(duì)碳酸氫鈉、碳酸鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行以下探究。

25℃時(shí)，向等體積、含有等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸，利用pH傳感器測(cè)得pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖1、圖2所示，將圖1、圖2的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。

回答下列問(wèn)題：

（1）等體積、含有等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液均呈堿性，兩種溶液中堿性較強(qiáng)的是_____。

（2）a點(diǎn)的溶質(zhì)為_____，b點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）含有等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液，加入足量的鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量_____。

A 碳酸氫鈉多 B 碳酸鈉多 C 兩者一樣多 D 不能確定哪個(gè)多

Answer 1

【答案】碳酸鈉（或Na2CO3） NaCl、HCl Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 C

【解析】

（1）堿性溶液pH大于7，顯堿性溶液pH越高，堿性越強(qiáng)，兩種溶液中堿性較強(qiáng)的是碳酸鈉（或Na2CO3）；

（2）實(shí)驗(yàn)中，a點(diǎn)的溶質(zhì)有碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉和過(guò)量的鹽酸中的氯化氫；b點(diǎn)前，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；

（3）由于是向含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別加入足量的鹽酸，根據(jù)碳原子守恒，最終生成二氧化碳的量相等。