Question

【題目】人類對金屬的開發和利用是循序漸進的。

(1)青銅器是人類較早使用的金屬制品。西漢時期，人們主要采用“濕法冶金”。如將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應的化學方程式為________________。

(2)隨著技術的不斷進步，人們能利用還原劑從金屬的氧化物中將其還原出來。例如， 高爐煉鐵所涉及的物質轉化過程如下：

其中焦炭作用是：①產生高溫；②________(用化學方程式表示)，A與赤鐵礦中的氧化鐵反應的化學方程式為__________。

(3)取制得的生鐵樣品 5.8g放入100g7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應，則生成氫氣的質量為______g、得到的溶液中溶質質量分數為________(結果保留至 0.1%)。

(4)每年因為腐蝕(如鐵生銹)而報廢的金屬相當于年產量的20%~40%，人們采用多種方法防止金屬腐蝕。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的________共同作用的結果，為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用的防止銹蝕的方法有__________(寫出一條即可)。

(5)鋁的金屬活動性比鐵_____(填“強”或“弱”)，但鋁制品卻具有比較好的抗腐蝕性能，其原因是_____(用化學方程式表示)。

Answer 1

【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2C＋O22CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 0.2g 12.0% O2和H2O 涂油(刷油漆、保持鐵制品表面潔凈與干燥等) 強 4Al+3O2═2Al2O3

【解析】

(1)依據濕法煉銅的原理可知鐵能夠置換出硫酸銅中的銅，方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(2)二氧化碳和碳高溫能生成一氧化碳，反應的化學方程式為：2C＋O22CO；故A是一氧化碳，一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

(3)7.3%的稀鹽酸100g含溶質的質量為100g×7.3%=7.3g；

設生成氯化亞鐵的質量為x，參加反應的鐵的質量為y，生成氫氣的質量為z，

x=12.7g，

y=5.6g，

z=0.2g，

所得溶液中溶質質量分數為×100%≈12.0%。

(4)鋼鐵生銹的條件是與水和氧氣接觸，故將清洗后的鐵鍋擦干、涂油、刷油漆可以防止鐵與水接觸，從而達到鐵鍋防銹的目的；

(5)依據金屬活動性順序可知鋁的活動性比鐵強，由于鋁能與空氣中的氧氣生成氧化鋁并附著在鋁的表面，從而阻止了鋁的進一步氧化，涉及到的反應方程式為：4Al+3O2═2Al2O3。