Question

（2006?貴陽）金屬是一類重要的材料，人類生產、生活都離不開金屬．下面是小明同學對鐵的部分知識的學習、探究．
（1）查元素周期表，得有關信息如圖．則鐵原子的核外電子數為

26

．
（2）鋼鐵的生產和使用是人類社會進步的一個重要標志．工業上用一氧化碳把赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）中的鐵還原出來的化學方程式為

Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（3）對鐵制品生銹的情況進行調查：

調查內容	脫漆的自行車	炒菜的鐵鍋	涂油的無銹鐵釘
鐵制品銹蝕的現象	風吹雨淋，時間長了脫漆處會生銹	清洗后，水擦干不易生銹，水未擦干易生銹	較長時間仍不生銹

由上可知鐵制品生銹的主要條件是

鐵制品裸露在潮濕的空氣中

．
（4）為證明鐵的金屬活動性比銅強，小明設計的實驗是

向硫酸銅溶液中插入鐵絲

；發生反應的化學方程式為

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．

Answer 1

分析：原子對外不顯電性，因為質子數等于電子數；要得到金屬單質可以有多種方法，可以用還原劑還原金屬氧化物，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳；鋼鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，因此鐵生銹是鐵、氧氣和水共同作用的結果．證明鐵的金屬活動性比銅強，可以向硫酸銅溶液中插入鐵絲，其它方法也可．

解答：解：（1）原子對外不顯電性，因為質子數等于電子數，故答案為：26
（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，配平即可；故答案為：Fe₂O₃+3CO 

高溫  .

2Fe+3CO₂
（3）鋼鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，因此鐵生銹是鐵、氧氣和水共同作用的結果；故答案為：鐵制品裸露在潮濕的空氣中
（4）要證明鐵的金屬活動性比銅強，可以向硫酸銅溶液中插入鐵絲，鐵絲表面有紅色物質生成；鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故答案為：向硫酸銅溶液中插入鐵絲；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

點評：本考點考查了原子的電中性、一氧化碳的還原性、鐵生銹的條件和金屬的活動性順序，屬于結合課本知識的信息，并注意化學方程式的配平．還要了解金屬生銹的條件和防止金屬生銹的措施．本考點主要出現在填空題中．