Question

（2006?深圳）鈦是一種重要的航天金屬材料，小明和小強到實驗室探究它的金屬活動性強弱兩人找到了質量相同并打磨光亮的鎂、鋁、銅、鈦四種金屬片，以及質量分數都為10%的稀硫酸和稀鹽酸．
（1）為探究鈦在這四種金屬中的活動性強弱，你提出的假設是

鈦的金屬活動性比銅強比鋁弱（或四種金屬的活動順序是鎂、鈦、鋁、銅）

．
（2）根據假設，兩人分別設計了如下實驗：
①小強先將鎂片、鈦片分別投入到200g質量分數為10%的稀鹽酸中；再將鋁片、銅片分別投入到200g質量分數為10%的稀硫酸中．
小強實驗設計中欠妥之處是

小強不是在同一種酸的條件下進行實驗

．
②小明選擇四塊質量相同的金屬片，分別投入到200g質量分數為10%的稀硫酸中．觀察到的實驗現象如下：

金屬	Ti	Mg	Al	Cu
現象	有氣泡產生， 但反應緩慢	大量氣泡產生， 反應非常劇烈	有較多氣泡產生， 反應較劇烈	無氣泡產生， 無明顯現象

根據小明的實驗現象指出四種金屬的活動性由強到弱的順序（用元素符號表示）

Mg＞Al＞Ti＞Cu

．
③寫出一個你所熟悉的并與該實驗相關的化學方程式．

Answer 1

分析：（1）可假設鈦的活動性介于三種金屬之間；
（2）比較金屬與酸反應的劇烈程度時，所用的酸應是相同的酸．
利用金屬與酸反應越劇烈說明金屬活動性越強的規律，由四種金屬與鹽酸反應的劇烈程度，可判斷四種金屬活動性關系；
（3）可寫鎂或鋁與酸反應的化學方程式．

解答：解：
（1）根據鎂鋁銅的活動性順序，可假設鈦的活動性介于三種金屬之間，如 鈦的金屬活動性比銅強比鋁弱（或四種金屬的活動順序是鎂、鈦、鋁、銅）．
（2）比較金屬的活動性要把四種金屬放入相同的酸溶液中，這樣比較才能得出準確的結論，小強實驗設計中欠妥之處是不在同一種酸的條件下進行實驗．
根據金屬與酸反應的劇烈程度，與酸反應越劇烈，金屬越活潑，四種金屬的活動性由強到弱的順序Mg＞Al＞Ti＞Cu．
 與該實驗相關的化學方程式如：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
故答案為：
（1）鈦的金屬活動性比銅強比鋁弱（或四種金屬的活動順序是鎂、鈦、鋁、銅）
（2）①小強不是同一種酸的條件下進行實驗（其他說法合理都給分）；
②Mg＞Al＞Ti＞Cu
③Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．

點評：與酸反應越劇烈則金屬的活動性越強；金屬活動性順序表中，處于前面的金屬可以把處于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．