【題目】下列實驗能達到目的的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A、測定空氣中氧氣的含量，應將裝置內的氧氣完全消耗掉，應使用過量的紅磷，圖中紅磷是少量的，不能達到目的，故A錯誤；B、第一支試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸；第二支試管中的鐵釘只能與水接觸；一段時間后，第一支試管中的鐵釘生銹，第二支試管的鐵釘沒有生銹，無法確定生銹是否與水有關，該實驗缺少將干燥的鐵釘放到干燥的試管內，用橡皮塞塞上試管口，驗證沒有水是否能生銹，該實驗不能用于探究鐵生銹條件，故B錯誤；C、圖示中實驗白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，只能確定燃燒與可燃物的著火點有關，無法確定燃燒是否與氧氣有關，故C錯誤；D、一段時間后，大燒杯中小燒杯內的酚酞溶液變紅色，兩者沒有直接接觸，說明氨分子運動到了酚酞溶液中，故D正確。故選D。
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【題目】在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質、在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數如下圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數。下列數據正確的是
A. b=6% B. c=17% C. d=8% D. a=56%
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【題目】根據圖回答問題。
（1）A 裝置中從_______（填儀器名稱）裝入液體藥品 。
（2）實驗室制取 O2、CO2 和 H2 都可以選用 （從 A、B 中選填字母序號）_______________作為發生裝置；如果用 D 裝置收集氧氣，證明氧氣已經收集滿的方法是_______
（3）請寫出用 A 裝置制取氧氣的化學反應方程式________，G 裝置也可以用來制取氧氣，而且它比 A 裝置有更多的優點，請回答用 G 裝置制取氣體的一個優點________。
（4）用 B 裝置制取氧氣時的化學反應方程式為________。如果把 B 裝置進行改進，去掉膠塞和導管，再將導管伸入試管底部就可以用來還原氧化銅，請寫出用氫氣還原氧化銅的化學反應方程式________。
（5）在 H 中做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部要放入少量的水或鋪一層細沙，其目的是____，鐵絲在氧氣中燃燒的化學反應方程式為______________。
（6）如圖 F 裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜等，用該裝置能完成的實驗是_______（填字母序號）。
A．如果瓶內充滿空氣，氣體從 b 端通入，收集氧氣
B．如果瓶內裝滿水，氧氣從 a 端通入，收集氧氣
C．如果瓶內裝有澄清石灰水，氣體從 a 端通入，檢驗氧氣中是否混有二氧化碳
D．如果瓶內裝有濃硫酸，氣體從 a 端通入，吸收氧氣中混有的水蒸氣
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【題目】某化學小組為了測定某種石灰石中碳酸鈣（CaCO3）的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把100g稀鹽酸（HCl）分四次加入，且石灰石中含有二氧化硅SiO2雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應。實驗數據記錄如下：
次數 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀鹽酸質量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固體的質量/g | 15 | 10 | 6 | m |
則求：（1）上表格表m= ______g；
（2）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為_______；
（3）工業上用煅燒石灰石制取二氧化碳。若煅燒這種石灰石100t，則可得到二氧化碳質量為多少___？（要求有計算過程）
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【題目】化學實驗室常用二氧化錳催化過氧化氫分解的方法制取氧氣。那么,影響過氧化氫分解快慢的因素到底有哪些呢?某化學興趣小組對此進行如下研究。
（提出問題）影響過氧化氫分解快慢的因素有哪些?
（猜想與假設）假設1:過氧化氫溶液的濃度;
假設2:催化劑的質量;
假設3:溫度;
假設4:_______。
（設計實驗）小明同學設計如下實驗方案進行驗證。
序號 | H2O2溶液的濃度 | H2O2溶液的質量 | 溫度 | MnO2的質量 | 收集O2的體積 | 時間 |
① | 5% | 12 g | 20 ℃ | 0.2 g | 125 mL | 20 s |
② | 30% | 12 g | 20 ℃ | 0.2 g | 125 mL | 2 s |
③ | 30% | 12 g | 40 ℃ | 無 | 125 mL | 148 s |
（1）通過對比實驗①和②可知,過氧化氫分解的快慢與_______有關。
（2）在過氧化氫分解前后,二氧化錳的質量和_______不變。
（3）請你寫出用二氧化錳催化過氧化氫分解的化學方程式:_______。
（討論交流）（4）小紅同學認為在這個實驗中,必須用排水法收集氧氣,理由是_______。
（5）小輝同學提出小明的方案無法驗證溫度對過氧化氫分解快慢的影響,請你幫他說出理由:____。
（拓展延伸）同學們查閱資料得知,FeCl3溶液對過氧化氫分解也有影響。在老師的指導下設計實驗繼續探究,向兩支試管中分別加入等質量、不同濃度的H2O2溶液,再加入等質量、等濃度的FeCl3溶液,分別用氣壓傳感器測定兩試管中氣體壓力的變化曲線,如圖1。
（6）為保證實驗的準確性,請你設計向兩試管中加入FeCl3溶液的具體方法:__。
（7）請你從圖2曲線中找出FeCl3溶液對H2O2分解影響的兩條規律性結論:__；____。
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【題目】海邊盛產貝殼，其主要成分為CaCO3.。某化學興趣小組稱取4.0g貝殼樣品，把50g稀鹽酸分5次加入樣品中（假設雜質不反應也不溶解），
得實驗數據如下： 稀鹽酸的用量 剩余固體的質量
第一次加入 10g 3.0g
第二次加入 10g 2.0g
第三次加入 10g 1.0g
第四次加入 10g 0.8g
第五次加入 10g 0.8g
請計算：（1）貝殼中碳酸鈣的質量分數是____。（2）這些貝殼最多可制得多少克二氧化碳____？
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【題目】氨氣(NH3)是一種重要的化工原料。
(1)氨氣屬于_____(填序號)。
A．混合物 B．純凈物 C．化合物 D．氧化物
(2)在高溫和催化劑的條件下，可由氨氣獲得氫氣，其反應類型與水電解制氫氣相同。該反應的化學方程式為_____。
(3)尿素（CO(NH2)2）可以制氨氣，反應的微觀示意圖如下：
該反應的化學方程式為_____。
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【題目】中國古代文獻記載了豐富的化學知識。
（1）我國是最早生產鋼鐵的國家之一。“百煉成鋼”是指將生鐵轉化為鋼，該過程發生的變化屬于___________（填“物理變化”或“化學變化”）。
（2）黑火藥是我國的“四大發明”之一，爆炸時發生的主要反應如下，請完成配平(在方框內配上計量數，計量數“1”也要寫)：___KNO3＋___S＋___C
___K2S＋___N2↑＋___CO2↑。
（3）我國是最早采用濕法冶銅的國家。文獻記載“膽銅法”：用鐵與“膽水”(含CuSO4)反應獲得銅。寫出反應的化學方程式：_______。
（4）古詩“投泥潑水愈光明”：在高溫條件下，炭與水蒸氣反應得到一氧化碳和另一種可燃性氣體。寫出反應的化學方程式：_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學知識，完成下列填空：
（1）做“木炭的燃燒”的實驗時，將點燃的木炭放入燃燒匙，______伸入盛有集滿氧氣的集氣瓶中。
（2）做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗(如圖)，夾持鐵絲用到的儀器是_____（填儀器名稱），集氣瓶中水的作用是__________，鐵絲盤成螺旋形的目的__________。
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