Question

【題目】海邊盛產貝殼，其主要成分為CaCO3.。某化學興趣小組稱取4.0g貝殼樣品，把50g稀鹽酸分5次加入樣品中（假設雜質不反應也不溶解），

得實驗數據如下： 稀鹽酸的用量 剩余固體的質量

第一次加入 10g 3.0g

第二次加入 10g 2.0g

第三次加入 10g 1.0g

第四次加入 10g 0.8g

第五次加入 10g 0.8g

請計算：（1）貝殼中碳酸鈣的質量分數是____。（2）這些貝殼最多可制得多少克二氧化碳____？

Answer 1

【答案】80% 1.4g

【解析】

（1）前三次每加入10g鹽酸固體減少1.0g，也就是每10g鹽酸恰好和1.0g碳酸鈣完全反應。而第四次只減少了0.2g，說明剩余物質不能和鹽酸反應，碳酸鈣已經完全反應，所以碳酸鈣的質量為4.0g-0.8g=3.2g，貝殼中碳酸鈣的質量分數=。

（2）設貝殼最多可制得二氧化碳的質量為x。

x≈1.4g。

答：（1）貝殼中碳酸鈣的質量分數是80%。

（2）這些貝殼最多可制得1.4g二氧化碳。