Question

【題目】某實驗小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的雜質含量，取一定質量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質量為6g，然后依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時間后，分別冷卻稱量剩余固體質量，記錄的有關數據如下表（樣品中的雜質不參與化學反應）

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量（g）	4.24	4.16	4.08	4.08

試計算：

（1）完全反應后產生的氧氣的總質量是

（2）原樣品中雜質的質量是多少？

Answer 1

【答案】（1）1.92g（2）0.1 g

【解析】

試題分析：（1）由表格信息可知，剩余固體的質量為4.08g ，根據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，那么減少的質量即為生成的氧氣的質量。

故生成的氧氣的質量=6g-4.08g=1.92g ；

（2）利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出氯酸鉀的質量。

解：設原樣品中KClO3的質量為X ；

2KClO3 2KCl+3O2↑

245 96

X 1.92g

245︰96 ＝ X︰1.92g

X ＝4.9 g

原樣品中雜質的質量為：6g－1g－4.9 g＝0.1 g