Question

下圖是實驗室常用的制取氣體的發生裝置和收集裝置，根據實驗裝置，回答有關問題：
（1）寫出儀器①、②的名稱：①

長頸漏斗

，②

水槽

．
（2）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制得氧氣，要收集比較純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是

C

，該反應的化學方程式為

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

，反應后二氧化錳在固體混合物中的質量分數將

變大

（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時應選擇的發生裝置為

A

，該方法制得的CO₂氣體中常含有HCl和水蒸氣．為了得到純凈、干燥的CO₂氣體，除雜裝置的導管氣流方向連接順序是

C

（填序號）．
A．a→b→c→d        B．b→a→c→d       C．c→d→a→b      D．d→c→b→a．

Answer 1

分析：（1）由題目中的圖形，熟練寫出常見儀器的名稱
（2）根據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置：固體+固體，且需要加熱；根據密度和溶解性選擇收集裝置，排水法收集的氣體較純；并熟練寫出反應原理；根據質量分數的定義和催化劑的特征分析：反應前后的質量不變；
（3）根據該法制取二氧化碳的反應物狀態和反應條件選擇：固+液，常溫；要得到純凈干燥的氣體應該先除雜再干燥，以排除干擾．

解答：解：（1）①是方便加液體的長頸漏斗；②是用排水法收集氣體的盛水的水槽；
（2）收集氣壓可以采用向上排空氣法和排水法，但相對來說排水法收集的氧氣較純，故選擇C；反應原理為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；二氧化錳的質量分數取決于二氧化錳的質量與混合物的質量的比值：因為二氧化錳是催化劑，反應前后的質量不變；而混合物的質量減少，是由于氧氣的溢出，故二氧化錳的質量分數變大；
（3）制取二氧化碳的反應物狀態和反應條件屬于：固+液、常溫常溫型，故選擇的發生裝置是A；要得到純凈干燥的二氧化碳應該先除雜再干燥，即先通過飽和的碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫雜質再通過濃硫酸除去水，為了除雜徹底，導氣管的連接順序是“長進短出”，故連接順序是：c→d→a→b，故選擇C．
故答案為：
①長頸漏斗  ②水槽
（2）C  2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑    變大
（3）A   C

點評：本題考查了常見氣體的實驗室制法的原理選擇和收集方法選擇，并熟練掌握常見的儀器的用途和名稱，這都是初中階段的重點內容，也是中考的必考知識點，要求學生在理解的基礎上要學會舉一反三．