Question

下圖是實驗室常用的制 取氣體的裝置  

（1）通過學習我們知道實驗室制取氣體時，在選擇氣體發生裝置時要考慮　 　　　和

　　　　         　　；實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體混合物制取甲烷氣體。通常情況下甲烷的密度比空氣小，不溶于水。可以用　　　　裝置制取甲烷，實驗結束時，停止該實驗的正確的操作方法是                                        。

    （2）實驗室用A裝置制取二氧化碳時的化學方程式是                      

              ，此種收集氣體的方法叫                            。實驗室不用碳酸鈉代替大理石作反應原料的原因是　　                                    。用C裝置將制取的CO₂ 通入紫色石蕊試液中，觀察到的現象是                            。

 （3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式是　　　　　              ；

向氣體發生裝置內加入藥品前，應進行的操作是————————————————；在用B裝置制取氧氣的過程中發現水槽中的水逐漸變成了紅色，其原因可能是              

                                       。

     （4）實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，現用36g含有雜質的鋅和足量的稀硫酸反應（雜質不與稀硫酸反應），共制得1g氫氣，求鋅的質量分數是多少？

   

Answer 1

（1）（4分）反應物的狀態     反應條件    B     先將導氣管從水槽中取出，再撤去酒精燈

 （2）（4分）CaO₃＋2HCl＝CaCl＋H₂O＋CO₂↑      向上排空氣法      因為碳酸鈉與酸反應速率較快，不易控制        紫色石蕊溶液變成紅色

 （3）（3分）2KMnO₄ △ K₂MnO₄＋ MnO₂＋O₂↑       先檢查氣體裝置的氣密性

試管口沒有放一團棉花，使高錳酸鉀粉末被氣流順著導管吹入到槽中，使水變成紅色

      （4）（3分） 解：設制取1g氫氣需要鋅的質量為x

                       Zn＋ H₂SO₄（稀）＝ ZnSO₄＋ H₂↑                   （1分）

65 2

x                         1g

65 ：2 ＝ x ：1g

 x＝（65×1g）÷2＝32.5g                          （1分）

                     鋅的質量分數為： （32.5g÷36g）×100﹪＝92.3﹪    （1分）

 答：鋅的質量分數為92.3﹪