Question

10．氯堿工業中電解飽和食鹽水原理為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
其產品均為重要的化工原料．如工業上用Cl₂與石灰乳制漂白粉的反應為2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+X+2H₂O，其中X的化學式為CaCl₂，Ca（ClO）₂中氯元素的化合價為+1．
氫氣與氯氣在點燃的條件下可以反應，其產物為胃酸的主要成分，該反應的化學方程式為H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．

Answer 1

分析 由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式；根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合Ca（ClO）₂的化學式進行解答．
首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫；

解答 解：根據反應的化學方程式2Ca（OH）₂+2Cl₂=X+Ca（ClO）₂+2H₂O，反應物中鈣、氧、氫、氯原子個數分別為2、4、4、4，反應后的生成物中鈣、氧、氫、氯原子個數分別為1、4、4、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由1個鈣原子和2個氯原子構成，則物質X的化學式為CaCl₂．
鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+2）+2x+（-2）×2=0，則x=+1．
解：氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫（HCl），反應的化學方程式為：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；
故答案為：CaCl₂；+1；H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；

點評 本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、原子守恒來確定物質的化學式等即可正確解答．