Question

制取22噸二氧化碳，需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少噸？

Answer 1

分析：由二氧化碳的質(zhì)量、石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出需煅燒碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
80%x            22t 
 

100

44

=

80%x

22t

   x=62.5t．
答：需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為62.5t．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．