Question

17．請根據下列裝置，回答問題：

（1）用B裝置制氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若用C裝置收集氧氣，判斷已收集滿的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃說明收集滿了；若用高錳酸鉀制氧氣，裝置A需要改進的是試管口放置一棉花團．
（2）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂后的固體殘渣（假定已完全反應），通過a．烘干　b．溶解　c．過濾　d．洗滌四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是bcda（填寫選項序號），在過濾時，玻璃棒的作用是引流，若要在濾液中得到氯化鉀晶體，應進行的操作是蒸發結晶．
（3）若用裝置F制取氣體，該裝置的優點是能隨時控制反應的發生與停止．

Answer 1

分析 （1）根據裝置特點來確定制取方法、根據氧氣的性質來確定驗滿方法以及加熱高錳酸鉀制取氧氣的注意事項來分析；
（2）根據物質分離與提純的步驟問題來分析；
（3）根據裝置的特點來分析．

解答 解：（1）B裝置屬于固液常溫型裝置，過氧化氫（即雙氧水）和二氧化錳為藥品制取氧氣的化學方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．證明氧氣已收集滿的方法是：將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃說明收集滿了；為了防止高錳酸鉀顆粒進入導氣管，所以要在試管口放置一團棉花；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃說明收集滿了；試管口放置一棉花團；
（2）根據二氧化錳的性質不溶于水，氯化鉀溶于水，將其混合物加入水進行b溶解；前者仍是固體后者溶于水成為溶液，接著將氯酸鉀和二氧化錳固液混合物進行C過濾得到二氧化錳固體；然后d洗滌去殘留的溶液進行a烘干就回收了二氧化錳．在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流，要從濾液中獲得氯化鉀晶體，需要采用蒸發結晶的方法；故填：bcda；引流；蒸發結晶；
（3）改裝后的儀器中，當夾子夾住橡膠管時，試管內的壓強增大，液體會進入到長頸漏斗中去，當液體和塑料板上的固體分開不接觸時，反應即可停止，放開夾子，液體和塑料板上的固體接觸，反應開始，故該裝置的優點是能隨時控制反應的發生與停止．故填：能隨時控制反應的發生與停止．

點評 實驗室制取氣體的發生裝置應根據反應物的狀態和反應發生的條件來確定．一般分為兩種：①固體與固體反應生成氣體，反應需要加熱，簡稱“固固加熱型”．選擇實驗室制取O₂的發生裝置．